teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Niektoré sú s výberom z možností, iné sú príklady s výsledkom. Otázky sú rozdelené do troch tém:
- Termodynamika. Sústava a prvá veta, kalorimetria, Hessov zákon a zlučovacie teplá, väzbové energie, entropia a Gibbsova energia.
- Kinetika a rovnováha. Rýchlostná rovnica a poriadok reakcie, polčas, aktivačná energia a Arrheniova rovnica, rovnovážna konštanta.
- Roztoky a fázy. Súčin rozpustnosti, fázový diagram a tlak pary, koligatívne vlastnosti a osmotický tlak.
Ak chceš precvičiť len časť kapitoly, otvor test s témami Termodynamika alebo Kinetika a rovnováha.
vyskúšaj si
Test z fyzikálnej chémie
Nastav si test
Témy
Termodynamika
Kinetika a rovnováha
Roztoky a fázy
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 28 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy, náročnosť (Ľahké, Stredné alebo Ťažké) a počet príkladov od 5 do 20 a odpovedaj postupne. Každý test má nové otázky a ku každej dostaneš vysvetlenie. Ľahké otázky zodpovedajú učivu ZŠ, ťažšie pridávajú pojmy a výpočty zo SŠ. Pri výpočtoch ti pomôže kalkulačka vedľa Pinga, ak ju učiteľ nevypne. Na konci uvidíš výsledok a otázky s chybou sa ti vrátia na opakovanie.
teória
Kontrolný zoznam
- Sústava a prvá veta. Otvorená, uzavretá, izolovaná sústava. Stavové veličiny nezávisia od cesty. ΔU = q + w, práca pri rozpínaní w = −p · ΔV. Pri stálom tlaku q = ΔH.
- Kalorimetria. q = m · c · ΔT, tepelná kapacita kalorimetra C = q : ΔT zo známej kalibrácie, rozpúšťacie teplo ΔH = −q : n.
- Hessov zákon. Otočená rovnica mení znamienko ΔH, násobená násobí ΔH. ΔH° = Σ ΔH°f(produkty) − Σ ΔH°f(reaktanty), prvky majú nulu.
- Väzbové energie. Rozbitie väzby stojí energiu, vznik ju uvoľní. ΔH ≈ rozbité − vytvorené.
- Entropia. Počet možností usporiadania. Rastie pri topení, vare, rozpúšťaní a vzniku plynu. Druhá veta: entropia izolovanej sústavy neklesá.
- Gibbsova energia. ΔG = ΔH − T · ΔS, samovoľný dej má ΔG < 0, teplota obratu T = ΔH : ΔS.
- Rýchlostná rovnica. v = k · [A]^m · [B]^n, poriadky sa zisťujú pokusom, celkový poriadok určuje jednotku k.
- Polčas. Pri prvom poriadku stály, t½ = ln 2 : k, po n polčasoch ostane (1/2)ⁿ. Priamky: c, ln c, 1/c podľa času.
- Aktivačná energia. Zreagujú len zrážky s energiou aspoň Eₐ. Pravidlo 10 °C. k = A · e^(−Eₐ/RT), katalyzátor znižuje Eₐ.
- Rovnováha. Kc z rovnovážnych koncentrácií umocnených na koeficienty, Q < K znamená posun doprava, ΔG° = −R · T · ln K, Haber-Boschov kompromis.
- Súčin rozpustnosti. Zrazenina vznikne pri Q > Kₛ, s = √Kₛ pre AB, spoločný ión rozpustnosť zmenší.
- Fázový diagram. Var pri vyrovnaní tlaku pary s vonkajším tlakom, trojný a kritický bod, suchý ľad sublimuje.
- Koligatívne vlastnosti. ΔT = i · K · b, osmóza do koncentrovanejšieho roztoku, π = i · c · R · T, fyziologický roztok 0,9 % NaCl.
Na ZŠ je najdôležitejšie vedieť:
- rozlíšiť otvorenú, uzavretú a izolovanú sústavu a vysvetliť, že energia sa nestráca,
- vypočítať teplo q = m · c · ΔT a rozlíšiť exotermický a endotermický dej,
- vysvetliť, prečo sa vôňa rozšíri sama a prečo samovoľný dej nemusí byť rýchly,
- vedieť, že teplota, koncentrácia a katalyzátor reakciu zrýchlia,
- počítať s polčasom pri liekoch a kofeíne,
- vysvetliť var v horách a v tlakovom hrnci, soľ na cestách a osmózu v krvinkách.
Na SŠ navyše treba vedieť:
- počítať prácu a zmenu vnútornej energie, rozlíšiť ΔH a ΔU,
- vypočítať ΔH z Hessovho zákona, zo zlučovacích tepiel a z väzbových energií,
- odhadnúť znamienko ΔS a vypočítať ΔG a teplotu obratu,
- určiť poriadok reakcie z pokusov a z grafov a vypočítať k a polčas,
- vypočítať aktivačnú energiu z dvoch meraní,
- vypočítať Kc, porovnať Q a K a spojiť K s ΔG°,
- vypočítať rozpustnosť zo Kₛ a posúdiť vznik zrazeniny,
- použiť Clausiovu-Clapeyronovu rovnicu a vypočítať teplotu tuhnutia a osmotický tlak.
Ak ti niektorá téma nejde, vráť sa k lekcii, z ktorej pochádza. Odkazy na všetky lekcie nájdeš v zozname lekcií kapitoly Fyzikálna chémia. Učiteľ ti môže tento test zadať aj ako úlohu pre celú triedu.