teória
Soľ v troch krokoch
Soli kyslíkatých kyselín sú najväčšia skupina solí. Názov každej z nich má dve časti: podstatné meno od aniónu (síran, dusičnan, uhličitan) a prídavné meno od katiónu (sodný, vápenatý, železitý). Postup je vždy rovnaký:
- Z kyseliny odvoď anión. Odtrhni všetky vodíkové katióny, náboj aniónu sa rovná ich počtu. Koncovka kyseliny sa zmení podľa tabuľky nižšie.
- Urči náboj katiónu z koncovky prídavného mena (sodný +I, vápenatý +II, železitý +III).
- Vyrovnaj náboje krížovým pravidlom, ktoré poznáš z lekcie Od názvu k vzorcu. Ak je viacatómových aniónov viac ako jeden, daj ich do zátvorky.
Podrobne sme odvodzovanie aniónov prešli v lekcii Katióny, anióny a atómové skupiny. Tu je stručné zhrnutie.
teória
Od kyseliny k aniónu
| oxidačné číslo | kyselina | anión | soľ, príklad |
|---|---|---|---|
| +I | HClO kyselina chlórna | ClO⁻ chlórnan | NaClO chlórnan sodný |
| +III | HClO₂ kyselina chloritá | ClO₂⁻ chloritan | NaClO₂ chloritan sodný |
| +III | HNO₂ kyselina dusitá | NO₂⁻ dusitan | NaNO₂ dusitan sodný |
| +IV | H₂CO₃ kyselina uhličitá | CO₃²⁻ uhličitan | CaCO₃ uhličitan vápenatý |
| +IV | H₂SO₃ kyselina siričitá | SO₃²⁻ siričitan | Na₂SO₃ siričitan sodný |
| +IV | H₂SiO₃ kyselina kremičitá | SiO₃²⁻ kremičitan | Na₂SiO₃ kremičitan sodný |
| +V | HNO₃ kyselina dusičná | NO₃⁻ dusičnan | KNO₃ dusičnan draselný |
| +V | HClO₃ kyselina chlorečná | ClO₃⁻ chlorečnan | KClO₃ chlorečnan draselný |
| +V | H₃PO₄ kyselina trihydrogenfosforečná | PO₄³⁻ fosforečnan | Na₃PO₄ fosforečnan sodný |
| +VI | H₂SO₄ kyselina sírová | SO₄²⁻ síran | Na₂SO₄ síran sodný |
| +VI | H₂CrO₄ kyselina chrómová | CrO₄²⁻ chróman | K₂CrO₄ chróman draselný |
| +VI | H₂Cr₂O₇ kyselina dichrómová | Cr₂O₇²⁻ dichróman | K₂Cr₂O₇ dichróman draselný |
| +VII | HClO₄ kyselina chloristá | ClO₄⁻ chloristan | KClO₄ chloristan draselný |
| +VII | HMnO₄ kyselina manganistá | MnO₄⁻ manganistan | KMnO₄ manganistan draselný |
Pravidlo koncoviek je jednoduché: -á v názve kyseliny sa zmení na -an, pri kyselinách na -ová sa celé -ová zmení na -an (sírová → síran, chrómová → chróman).
teória
Kedy písať zátvorku
Zátvorka sa píše okolo viacatómového iónu, ktorý sa vo vzorci opakuje. Ak je aniónov len jeden, zátvorka nie je potrebná.
| katión | anión | vzorec | názov |
|---|---|---|---|
| Na⁺ | NO₃⁻ | NaNO₃ | dusičnan sodný |
| Ca²⁺ | NO₃⁻ | Ca(NO₃)₂ | dusičnan vápenatý |
| Cu²⁺ | SO₄²⁻ | CuSO₄ | síran meďnatý |
| Al³⁺ | SO₄²⁻ | Al₂(SO₄)₃ | síran hlinitý |
| Ca²⁺ | PO₄³⁻ | Ca₃(PO₄)₂ | fosforečnan vápenatý |
| NH₄⁺ | SO₄²⁻ | (NH₄)₂SO₄ | síran amónny |
| NH₄⁺ | NO₃⁻ | NH₄NO₃ | dusičnan amónny |
Pri amónnych soliach pozor: zátvorku dostane aj katión NH₄⁺, ak je ho viac, napríklad (NH₄)₂CO₃ uhličitan amónny alebo (NH₄)₂Cr₂O₇ dichróman amónny.
teória
Od vzorca k názvu
Opačný smer je rovnako jednoduchý, len treba zistiť oxidačné čísla. Kyslík má −II a súčet oxidačných čísel v neutrálnej zlúčenine je 0 (viac v lekcii Oxidačné číslo). Ak katión poznáš, stačí určiť centrálny prvok aniónu. Ak ho nepoznáš (železo, meď, olovo), zistíš ho z náboja známeho aniónu.
teória
Hydrogensoli
Kyseliny s viacerými vodíkmi (H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄) nemusia odovzdať všetky H⁺ naraz. Anión, v ktorom vodík zostal, tvorí hydrogensoli. Počet zostávajúcich vodíkov vyjadríme predponou:
- hydrogen- pre jeden vodík,
- dihydrogen- pre dva vodíky.
| vzorec | anión | názov |
|---|---|---|
| NaHCO₃ | HCO₃⁻ | hydrogenuhličitan sodný |
| KHCO₃ | HCO₃⁻ | hydrogenuhličitan draselný |
| Ca(HCO₃)₂ | HCO₃⁻ | hydrogenuhličitan vápenatý |
| NaHSO₄ | HSO₄⁻ | hydrogensíran sodný |
| NaHSO₃ | HSO₃⁻ | hydrogensiričitan sodný |
| NaH₂PO₄ | H₂PO₄⁻ | dihydrogenfosforečnan sodný |
| Na₂HPO₄ | HPO₄²⁻ | hydrogenfosforečnan sodný |
| CaHPO₄ | HPO₄²⁻ | hydrogenfosforečnan vápenatý |
| Ca(H₂PO₄)₂ | H₂PO₄⁻ | dihydrogenfosforečnan vápenatý |
Hydrogenuhličitan sodný poznáš ako jedlú sódu v prášku do pečiva. Hydrogenuhličitan vápenatý je rozpustený v tvrdej vode a pri varení sa z neho vylučuje vodný kameň CaCO₃.
Kľúčové je správne určiť náboj hydrogenaniónu: rovná sa počtu vodíkov, ktoré z kyseliny odišli. Z H₃PO₄ vznikne H₂PO₄⁻ (odišiel jeden H⁺, náboj −1) alebo HPO₄²⁻ (odišli dva, náboj −2).
V interaktívnom cvičení pod textom si môžeš vyskladať soli aj hydrogensoli z bežných aniónov a sledovať, ako sa vyrovnávajú náboje.
vyskúšaj si
Riešené príklady
Príklad 1
Napíš vzorec fosforečnanu vápenatého.
Riešenie
Kyselina trihydrogenfosforečná H₃PO₄ odovzdá tri H⁺, anión je PO₄³⁻. Vápenatý katión je Ca²⁺. Krížovým pravidlom: 3 · (+2) = +6 a 2 · (−3) = −6. Vzorec je Ca₃(PO₄)₂. Je to hlavná minerálna zložka kostí.
Príklad 2
Pomenuj K₂Cr₂O₇.
Riešenie
Dva draslíky majú spolu +2, anión Cr₂O₇ má teda náboj −2. Pre chróm: 2x + 7 · (−2) = −2, x = +6. Anión s dvoma atómami chrómu +VI je dichróman, zlúčenina je dichróman draselný.
Príklad 3
Pomenuj Pb(NO₃)₂.
Riešenie
Dusičnanový anión NO₃⁻ poznáme, má náboj −1. Dva anióny dávajú −2, olovo má teda +II: dusičnan olovnatý.
Príklad 4
Napíš vzorec dihydrogenfosforečnanu vápenatého.
Riešenie
Dihydrogenfosforečnan je H₂PO₄⁻: z H₃PO₄ odišiel jeden H⁺, náboj je −1. Ca²⁺ potrebuje dva také anióny: Ca(H₂PO₄)₂.
Príklad 5
Pomenuj KIO₃ a KClO₄.
Riešenie
V KIO₃: 1 + x − 6 = 0, jód má +V, koncovka -ičnan: jodičnan draselný. V KClO₄: 1 + x − 8 = 0, chlór má +VII, koncovka -istan: chloristan draselný.
Príklad 6
Rozhodni, či je správny vzorec „NaHPO₄“ pre hydrogenfosforečnan sodný.
Riešenie
Nie je. Anión HPO₄²⁻ má náboj −2, jeden katión Na⁺ ho nevyrovná. Správny vzorec je Na₂HPO₄.
teória
Časté chyby
- Chýbajúca zátvorka. „Al₂SO₄₃“ nedáva zmysel. Tri síranové anióny sa píšu Al₂(SO₄)₃.
- Zátvorka navyše. Pri jednom anióne sa zátvorka nepíše: CaSO₄, nie Ca(SO₄).
- Zámena dusitanu a dusičnanu. NaNO₂ je dusitan sodný (N +III, konzervant údenín), NaNO₃ je dusičnan sodný (N +V).
- Náboj hydrogenaniónu. HCO₃⁻ má náboj −1, nie −2. Preto NaHCO₃, nie Na₂HCO₃.
- Predpona hydrogen- podľa indexu. V Ca(H₂PO₄)₂ má každý anión dva vodíky (dihydrogen-). Index za zátvorkou je počet aniónov.
- Koncovka kyseliny v názve soli. Soľ sa nevolá „sírová sodná“, ale síran sodný. Prídavné meno patrí katiónu, anión je podstatné meno.
teória
Kam ďalej
Jednoduchšie soli bez kyslíka nájdeš v lekcii Halogenidy, sulfidy a ďalšie soli bezkyslíkatých kyselín. Ďalej pokračuj lekciou Kryštalohydráty, podvojné, zmiešané soli a tiosoli, kde sa soli skomplikujú o vodu a ďalšie ióny.
Otestuj sa v teste Názvoslovie solí alebo v celom teste z názvoslovia.