teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Niektoré sú s výberom z možností, iné sú príklady s výsledkom. Otázky sú rozdelené do piatich tém:
- Oxidácia a redukcia. Redoxná reakcia alebo nie, oxidovadlo a redukovadlo, prenos elektrónov, čiastkové reakcie.
- Rad napätia kovov. Vytesňovanie kovov z roztokov solí a vodíka z kyselín a pre SŠ predpoveď reakcie z elektródových potenciálov.
- Galvanický článok a batérie. Záporný a kladný pól, napätie článku, články za sebou, druhy batérií a akumulátorov, kapacita a energia.
- Elektrolýza. Produkty na katóde a anóde pri elektrolýze roztokov a tavenín a pre SŠ Faradayov zákon.
- Výroba kovov. Elektrolýza taveniny, redukcia uhlíkom, rýdze kovy a výpočet železa z rudy.
Ak chceš precvičiť len časť kapitoly, otvor test s témami Redoxné reakcie a rad napätia alebo Elektrochémia a výroba kovov.
vyskúšaj si
Test z redoxných reakcií a elektrochémie
Nastav si test
Témy
Oxidácia a redukcia
Rad napätia kovov
Galvanický článok a batérie
Elektrolýza
Výroba kovov
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 13 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy, náročnosť (Ľahké, Stredné alebo Ťažké) a počet príkladov od 5 do 20 a odpovedaj postupne. Každý test má nové otázky a ku každej dostaneš vysvetlenie. Ľahké otázky zodpovedajú učivu ZŠ, ťažšie pridávajú pojmy a výpočty zo SŠ. Pri výpočtoch ti pomôže kalkulačka vedľa Pinga, ak ju učiteľ nevypne. Na konci uvidíš výsledok a otázky s chybou sa ti vrátia na opakovanie.
teória
Kontrolný zoznam
- Oxidácia a redukcia. Oxidácia je odovzdávanie elektrónov, oxidačné číslo stúpa. Redukcia je prijímanie elektrónov, oxidačné číslo klesá. Oba deje prebiehajú vždy naraz. Redukovadlo elektróny odovzdáva a samo sa oxiduje, oxidovadlo ich prijíma a redukuje sa. Redoxnú reakciu prezradí zmena oxidačného čísla, nie kyslík vo vzorci.
- Redoxné reakcie okolo nás. Horenie, dýchanie, fotosyntéza, hrdzavenie, černenie striebra, hnednutie jablka, bielenie. Antioxidant je redukovadlo, ktoré sa oxiduje namiesto inej látky. Rozpúšťanie, topenie, neutralizácia a zrážanie solí redoxné nie sú.
- Rad napätia kovov. K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au. Kovy pred vodíkom vytesňujú vodík zo zriedených kyselín. Kov vytesní z roztoku soli každý kov, ktorý je v rade za ním. Ušľachtilé kovy sa nachádzajú rýdze.
- Galvanický článok. Dva rôzne kovy, elektrolyt a vodič. Záporným pólom je reaktívnejší kov, ktorý sa rozpúšťa. Elektróny tečú drôtom, ióny roztokom a mostíkom. Čím ďalej sú kovy v rade, tým vyššie napätie. Články za sebou sčítajú napätia.
- Elektrolýza. Rozklad jednosmerným prúdom. Na katóde (−) redukcia, na anóde (+) oxidácia. Voda dáva vodík a kyslík v pomere 2 : 1, roztok NaCl vodík, chlór a NaOH, roztok CuCl₂ meď a chlór.
- Batérie a akumulátory. Primárny článok sa nedá nabiť, akumulátor áno, nabíjanie je elektrolýza. Alkalický článok 1,5 V, olovený akumulátor 12 V, lítium-iónový 3,7 V, palivový článok mení vodík a kyslík na vodu a elektrinu. Kapacita v mAh, energia vo Wh. Batérie patria do zberu.
- Výroba kovov. Výroba kovu je redukcia. Veľmi reaktívne kovy elektrolýzou taveniny, železo, olovo a cín redukciou uhlíkom alebo CO, zlato a platina sú rýdze. Recyklácia šetrí energiu.
Na ZŠ je najdôležitejšie vedieť:
- vysvetliť oxidáciu a redukciu cez elektróny aj cez kyslík a určiť v jednoduchej rovnici oxidovadlo a redukovadlo,
- rozlíšiť redoxnú reakciu od fyzikálneho deja, neutralizácie a zrážania,
- poznať rad napätia kovov a predpovedať, či kov vytesní vodík z kyseliny alebo iný kov z roztoku soli,
- opísať galvanický článok, určiť jeho póly a vysvetliť citrónovú batériu,
- vysvetliť, čo vzniká pri elektrolýze vody a roztoku kuchynskej soli, a vymenovať využitie elektrolýzy,
- rozlíšiť článok a akumulátor, vypočítať výdrž akumulátora a vedieť, prečo batérie patria do zberu,
- vysvetliť, prečo sa hliník vyrába elektrolýzou a železo vo vysokej peci.
Na SŠ navyše treba vedieť:
- zapísať čiastkové reakcie, vymenovať typické oxidovadlá a redukovadlá a spoznať disproporcionáciu a komproporcionáciu,
- predpovedať priebeh reakcie zo štandardných elektródových potenciálov a vysvetliť oxidačné kyseliny a pasiváciu,
- zapísať článok v tvare Zn | Zn²⁺ ‖ Cu²⁺ | Cu a vypočítať U° = E°(katóda) − E°(anóda),
- určiť produkty elektrolýzy roztokov a tavenín a zapísať deje na elektródach,
- počítať s Faradayovým zákonom m = M · I · t / (z · F),
- zapísať rovnice oloveného akumulátora a palivového článku,
- zapísať praženie sulfidov, redukciu uhlíkom, aluminotermiu a elektrolýzu taveniny oxidu hlinitého.
Ak ti niektorá téma nejde, vráť sa k lekcii, z ktorej pochádza. Odkazy na všetky lekcie nájdeš v zozname lekcií kapitoly Redoxné reakcie a elektrochémia. Učiteľ ti môže tento test zadať aj ako úlohu pre celú triedu.