Učivo
Z čoho sú látky: atómy, molekuly a ióny, modely atómu od Démokrita po Bohra, atómové jadro a izotopy, rádioaktivita, molekuly a vzorce, valenčné elektróny, kovalentná, iónová, kovová a koordinačná väzba, medzimolekulové sily a kryštály. Kapitola zo 7. a 8. ročníka a z 1. ročníka gymnázia.
Z čoho sú látky: atómy, molekuly a ióny, dôkazy, že sa častice neustále pohybujú (difúzia a Brownov pohyb), tuhé látky, kvapaliny a plyny ako obrázky z častíc, čo sa deje pri zohriatí a pri zmenách skupenstva a Avogadrov zákon. Pre SŠ Brownov pohyb ako dôkaz existencie atómov, rýchlosť častíc a teplota a Avogadrov zákon a mól.
Ako sa menila predstava o atóme: Démokritove nedeliteľné častice, Daltonove guľôčky, Thomsonov elektrón a pudingový model, Rutherfordov pokus so zlatou fóliou a malé jadro, Bohrove dovolené dráhy a vrstvy. Pre SŠ prečo Thomsonov model zlyhal, veľkosť a hmotnosť jadra, čiarové spektrum vodíka, neutrón, kvantová mechanika a kvarky.
Z čoho sa skladá atóm: protóny a neutróny v jadre, elektróny v obale, protónové číslo, ktoré určuje prvok, nukleónové číslo a počet neutrónov, izotopy vodíka a uhlíka a ióny nakreslené s vrstvami. Pre SŠ zápis nuklidu so Z, A a nábojom, nuklid a rádionuklid, izotopy uránu, relatívna atómová hmotnosť ako vážený priemer a jadrové sily.
Čo je rádioaktivita: nestabilné jadrá, žiarenie alfa, beta a gama a čo ich zastaví, polčas rozpadu, radón v pivniciach, rádionuklidy v medicíne a jadrové elektrárne Mochovce a Jaslovské Bohunice. Pre SŠ rovnice premien α, β⁻, β⁺ a γ, prírodná a umelá rádioaktivita, výpočet m = m₀ · (1/2)ⁿ, becquerel a sievert a štiepenie uránu.
Molekuly prvkov a zlúčenín, látky zo samostatných atómov a látky, ktoré molekuly netvoria (kovy a soli), čo prezradí chemický vzorec, rozdiel medzi indexom a koeficientom (2 H, H₂ a 2 H₂) a počítanie atómov vo vzorci. Pre SŠ päť druhov vzorcov: stechiometrický, molekulový, štruktúrny, elektrónový štruktúrny a geometrický, a vzorcová jednotka.
Valenčné elektróny z čísla skupiny, prečo sú vzácne plyny stále a čo hovorí oktetové pravidlo, atómy odovzdávajú, prijímajú alebo zdieľajú elektróny, spoločný elektrónový pár ako chemická väzba a elektrónové vzorce H₂, Cl₂, HCl, H₂O, NH₃ a CH₄. Pre SŠ väzbové a voľné elektrónové páry, väzbová energia vodíka, väzbovosť a výnimky z oktetového pravidla.
Kovalentná väzba ako spoločný elektrónový pár, jednoduchá, dvojitá a trojitá väzba v molekulách H₂, O₂, N₂ a CO₂, polárna a nepolárna väzba v skratke. Pre SŠ väzby σ a π, súvislosť poriadku väzby s jej dĺžkou a energiou, prečo je dusík taký nereaktívny a elektrónové vzorce HCN, eténu, etínu a formaldehydu.
Iónová väzba: kov odovzdá elektróny nekovu, vzniknú katióny a anióny a ich príťažlivosť drží kryštál, kryštál chloridu sodného, tri vlastnosti iónových látok (vysoká teplota topenia, krehkosť, vodivosť taveniny a roztoku) a určovanie druhu väzby podľa rozdielu elektronegativít. Pre SŠ hranica 1,7 a jej výnimky (AlCl₃), energia pri vzniku NaCl a porovnanie MgO a NaCl.
Kovová väzba: katióny kovu v mori voľne pohyblivých elektrónov a prečo kovy vedú prúd aj teplo, lesknú sa a dajú sa kuť. Pre SŠ delokalizované elektróny, zliatiny a koordinačná (donorovo-akceptorová) väzba v NH₄⁺, H₃O⁺, CO, HNO₃ a komplexe [Cu(NH₃)₄]²⁺ s ligandom, centrálnym atómom a koordinačným číslom.
Sily vnútri molekuly a sily medzi molekulami, prečo voda vrie pri 100 °C a čo sú bubliny vo vriacej vode, prečo ľad pláva a povrchové napätie. Pre SŠ vodíková väzba, van der Waalsove sily (orientačné, indukčné a disperzné), teploty varu hydridov, dvojice z maturity a anomália vody.
Kryštalické a amorfné látky, kryštály z iónov, z molekúl a z atómov kovu, porovnanie soli, cukru a kovu podľa teploty topenia, rozpustnosti a vodivosti, diamant a grafit. Pre SŠ štyri typy kryštálov (iónový, atómový, molekulový a kovový), čo je v uzloch mriežky a aké sily ich držia a ako zo stavby predpovedať vlastnosti látky.
Záverečný test z kapitoly Atóm a chemická väzba: častice látok a modely atómu, atómové jadro, izotopy a ióny, rádioaktivita a polčas rozpadu, molekuly a elektrónové páry, kovalentná, iónová a kovová väzba, medzimolekulové sily a kryštály, s výpočtami počtu častíc, relatívnej atómovej hmotnosti a polčasu rozpadu.
Ukážem ich vašim žiakom ako súčasť chemickej show.