teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Skôr ako začneš, prelistuj si kontrolný zoznam nižšie. Pri otázke o vlastnostiach prvku si najprv spomeň, kde leží v periodickej tabuľke. Prvky jednej skupiny sa správajú podobne a poloha prezradí, či je prvok kov, alebo nekov, a ako ochotne reaguje.
vyskúšaj si
Test z chemických prvkov
Nastav si test
Témy
Vodík a kovy 1., 2. a 13. skupiny
Uhlík, kremík, dusík a fosfor
Kyslík, síra, halogény a vzácne plyny
Prechodné kovy
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 23 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy a náročnosť (ľahké, stredné alebo ťažké otázky) a odpovedaj postupne. Na konci uvidíš výsledok a test môžeš spustiť znova. Učiteľ môže vytvoriť jeden odkaz pre celú triedu, s ktorým dostanú všetci rovnaké otázky, alebo test vytlačiť pre skupiny A a B aj s kľúčom.
teória
Kontrolný zoznam
- Vodík. Najľahší prvok a najrozšírenejší prvok vesmíru. Pripravíš ho reakciou neušľachtilého kovu, napríklad zinku, s kyselinou a dokážeš ho horiacou trieskou: ozve sa štekot. Pozri Vodík.
- Alkalické kovy. Mäkké kovy 1. skupiny s jedným valenčným elektrónom sa uchovávajú pod petrolejom. S vodou reagujú na hydroxid a vodík, smerom nadol v skupine prudšie. Pozri Alkalické kovy.
- Horčík a vápnik. Horčík horí oslnivo bielym plameňom. Pálením vápenca CaCO₃ vzniká pálené vápno CaO, s vodou z neho hasené vápno Ca(OH)₂, ktoré s oxidom uhličitým zo vzduchu znova stvrdne na vápenec. Pozri Horčík a vápnik.
- Hliník. Najrozšírenejší kov zemskej kôry je ľahký, dobre vedie prúd aj teplo a pred koróziou ho chráni tenká vrstva oxidu. Vyrába sa elektrolýzou z bauxitu. Pozri Hliník.
- Uhlík. Diamant je najtvrdšia prírodná látka a nevedie prúd, tuha je mäkká a prúd vedie. Ďalšími podobami uhlíka sú grafén a fulerény. Pozri Uhlík.
- Kremík. Polovodič v čipoch a solárnych článkoch. Oxid kremičitý tvorí piesok a kremeň, kremičitany sú v hline, porceláne aj cemente. Pozri Kremík.
- Dusík. Tvorí asi 78 % vzduchu a je málo reaktívny. Haberovou syntézou sa z neho vyrába amoniak a z amoniaku hnojivá. V prírode dusík koluje medzi vzduchom, pôdou a organizmami. Pozri Dusík.
- Fosfor. Biely fosfor je jedovatý, na vzduchu sa sám vznieti a uchováva sa pod vodou. Červený fosfor je stály a je na škrtátku krabičky od zápaliek. Fosforečnany sú v kostiach, zuboch aj v DNA. Pozri Fosfor.
- Kyslík. Tvorí asi pätinu vzduchu. Dokážeš ho tlejúcou trieskou, ktorá v ňom znova vzplanie, a pripravíš ho z peroxidu vodíka. Pozri Kyslík.
- Spaľovanie v kyslíku. Horenie potrebuje horľavú látku, kyslík a zápalnú teplotu. Oheň uhasíš, keď odoberieš aspoň jednu z týchto podmienok. Pozri Spaľovanie v kyslíku.
- Ozón. Molekula O₃ je iná podoba kyslíka. Ozónová vrstva v stratosfére nás chráni pred ultrafialovým žiarením, prízemný ozón v smogu dráždi dýchacie cesty. Pozri Ozón.
- Síra. Žltá látka, ktorá horí na oxid siričitý, príčinu kyslých dažďov. Kyseliny sírovej sa vyrába najviac zo všetkých chemikálií a pri riedení sa leje do vody, nie naopak. Pozri Síra.
- Halogény. Prvky 17. skupiny, ktoré tvoria soli. Reaktivita klesá od fluóru po jód, preto reaktívnejší halogén vytesní menej reaktívny z jeho soli. Chlór dezinfikuje vodu a jód potrebuje štítna žľaza. Pozri Halogény.
- Vzácne plyny. Majú úplne zaplnenú valenčnú vrstvu, preto takmer nereagujú. Vo výbojkách svietia rôznymi farbami, neón červenooranžovo, a hélium sa plní do balónov. Pozri Vzácne plyny.
- Prechodné kovy. Tvrdé kovy zo strednej časti tabuľky majú viac oxidačných čísel, tvoria farebné zlúčeniny a urýchľujú reakcie ako katalyzátory. Pozri Prechodné kovy.
- Železo. Vo vysokej peci oxid uhoľnatý z koksu odoberie rude kyslík. Železo hrdzavie, keď má naraz vodu aj kyslík, a oceľ je železo s malým množstvom uhlíka. Pozri Železo.
- Meď, striebro, zlato a zinok. Kov vytesní z roztoku soli len kov, ktorý je v rade reaktivity vpravo od neho, teda ušľachtilejší. Mosadz je meď so zinkom, bronz meď s cínom a čisté zlato má 24 karátov. Pozri Meď, striebro, zlato a zinok.
Na ZŠ je najdôležitejšie poznať vlastnosti a využitie bežných prvkov, dokázať kyslík, vodík a oxid uhličitý, určiť kov podľa farby plameňa, vysvetliť podmienky horenia a hasenia a vedieť, z čoho sú bežné zliatiny.
Na SŠ navyše zapisuj deje rovnicami, trendy v skupinách vysvetľuj elektrónovou konfiguráciou (ns¹ pri alkalických kovoch, ns² np⁵ pri halogénoch), urči oxidačné čísla prvkov v zlúčeninách, pri vytesňovaní a výrobe železa rozlíš oxidáciu a redukciu a vypočítaj, koľko kovu je v rude.
teória
Rozcvička
Úloha 1
V troch skúmavkách sú bezfarebné plyny: kyslík, vodík a oxid uhličitý. Ako ich rozlíšiš?
Riešenie
Do každej skúmavky vlož tlejúcu triesku: v kyslíku znova vzplanie. K ďalšej skúmavke priblíž horiacu triesku: pri vodíku sa ozve štekot. V poslednej trieska zhasne a oxid uhličitý dokážeš vápennou vodou, ktorá sa zakalí na bielo.
Úloha 2
Zoraď lítium, draslík a sodík podľa toho, ako prudko reagujú s vodou. Čo pri reakcii vzniká?
Riešenie
Najpokojnejšie reaguje lítium, prudšie sodík a najprudšie draslík. Smerom nadol v skupine reaktivita rastie. Pri reakcii vzniká hydroxid kovu a vodík, napríklad 2 Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂.
Úloha 3
Koľko percent zlata obsahuje 18-karátový prsteň?
Riešenie
Čisté zlato má 24 karátov, jeden karát je teda 1/24 hmotnosti.
, teda 75 % zlata. Zvyšok tvorí hlavne striebro a meď.
Úloha 4
Koľko ton železa sa dá teoreticky získať zo 100 t čistého hematitu Fe₂O₃?
Riešenie
69,9 t železa.
Úloha 5
Napíš rovnicu reakcie chlóru s roztokom jodidu draselného. Ktorá látka sa oxiduje a ktorá redukuje?
Riešenie
Jodidové anióny sa oxidujú na jód (oxidačné číslo z −I na 0), roztok zhnedne. Chlór sa redukuje na chloridové anióny (z 0 na −I). Chlór je reaktívnejší halogén, preto jód z jeho soli vytesní.
teória
Časté chyby v teste
- Vodík nie je alkalický kov. Stojí v 1. skupine, ale je to nekov.
- Kyslík nehorí, horenie podporuje. Tlejúca trieska v ňom vzplanie, no kyslík sám nezhorí.
- Reaktivita halogénov klesá smerom nadol, reaktivita alkalických kovov rastie. Halogény elektróny prijímajú, alkalické kovy ich odovzdávajú.
- Hliník nehrdzavie vďaka vrstve oxidu, nie preto, že by bol ušľachtilý. Je to reaktívny kov, ktorý sa v rade reaktivity nachádza ďaleko pred vodíkom.
- Diamant a tuha sú ten istý prvok. Obe sú podoby uhlíka, líšia sa len usporiadaním atómov.
- Zliatina nie je zlúčenina. Mosadz je zmes medi a zinku, nie nová látka so vzorcom.
Keď test zvládneš, zopakuj si v kapitole Periodická sústava prvkov, prečo sa vlastnosti prvkov menia v tabuľke práve takto. Značky prvkov si precvičíš v teste Chemické prvky a mnohé deje z kapitoly ukazujú naživo pokusy Plameňové skúšky, Zmes vodíka a kyslíka a Sublimácia jódu.