teória
Čo sú soli bezkyslíkatých kyselín
V lekcii Bezkyslíkaté kyseliny sme sa naučili, že HCl je kyselina chlorovodíková a H₂S kyselina sírovodíková. Keď vodík v týchto kyselinách nahradíme kovom (alebo amónnym katiónom), dostaneme ich soli. Názov soli sa tvorí úplne rovnako ako názov oxidu:
podstatné meno (anión s koncovkou -id) + prídavné meno (katión s koncovkou podľa oxidačného čísla)
Napríklad NaCl je chlorid sodný, FeCl₃ je chlorid železitý. Ak si ešte nie si istý koncovkami, zopakuj si lekciu Koncovky podľa oxidačného čísla.
teória
Prehľad aniónov
| kyselina | anión | náboj | soľ sa volá | príklad |
|---|---|---|---|---|
| HF | F⁻ | −1 | fluorid | NaF fluorid sodný |
| HCl | Cl⁻ | −1 | chlorid | CaCl₂ chlorid vápenatý |
| HBr | Br⁻ | −1 | bromid | KBr bromid draselný |
| HI | I⁻ | −1 | jodid | PbI₂ jodid olovnatý |
| H₂S | S²⁻ | −2 | sulfid | ZnS sulfid zinočnatý |
| H₂S | HS⁻ | −1 | hydrogensulfid | NaHS hydrogensulfid sodný |
| H₂S₂ | S₂²⁻ | −2 | disulfid | FeS₂ disulfid železnatý |
| H₂Se | Se²⁻ | −2 | selenid | ZnSe selenid zinočnatý |
| H₂Se | HSe⁻ | −1 | hydrogenselenid | NaHSe hydrogenselenid sodný |
| H₂Te | Te²⁻ | −2 | telurid | CdTe telurid kademnatý |
| H₂Te | HTe⁻ | −1 | hydrogentelurid | KHTe hydrogentelurid draselný |
| HCN | CN⁻ | −1 | kyanid | KCN kyanid draselný |
| HN₃ | N₃⁻ | −1 | azid | NaN₃ azid sodný |
Všimni si, že halogény majú vždy náboj −1 a síra, selén a telúr −2. Hydrogen- anióny majú o jeden záporný náboj menej, lebo v nich zostal jeden vodík.
teória
Halogenidy
Halogenidy sú najpočetnejšia skupina. Stretneš ich všade: kuchynská soľ NaCl, fluorid sodný NaF v zubnej paste, bromid strieborný AgBr v klasickej fotografii či jodid draselný KI v jódovanej soli.
| vzorec | názov | oxidačné číslo kovu |
|---|---|---|
| KCl | chlorid draselný | +I |
| CuCl | chlorid meďný | +I |
| MgCl₂ | chlorid horečnatý | +II |
| CuCl₂ | chlorid meďnatý | +II |
| HgCl₂ | chlorid ortuťnatý | +II |
| AlCl₃ | chlorid hlinitý | +III |
| FeCl₃ | chlorid železitý | +III |
| SnCl₄ | chlorid cíničitý | +IV |
Takto sa pomenúvajú aj halogenidy nekovov, hoci sú to molekulové látky a nie soli: PCl₃ chlorid fosforitý, PCl₅ chlorid fosforečný, CCl₄ chlorid uhličitý, SF₆ fluorid sírový. Podobne CS₂ je sulfid uhličitý.
teória
Sulfidy, selenidy a teluridy
Síra, selén aj telúr sú v 16. skupine ako kyslík, a tak majú v týchto zlúčeninách rovnaký náboj −2 ako kyslík v oxidoch. Vzorec sulfidu preto vyzerá ako vzorec oxidu, len namiesto O je S:
| oxid | sulfid | selenid | telurid |
|---|---|---|---|
| Na₂O oxid sodný | Na₂S sulfid sodný | Na₂Se selenid sodný | Na₂Te telurid sodný |
| ZnO oxid zinočnatý | ZnS sulfid zinočnatý | ZnSe selenid zinočnatý | ZnTe telurid zinočnatý |
| PbO oxid olovnatý | PbS sulfid olovnatý | PbSe selenid olovnatý | PbTe telurid olovnatý |
Z kyseliny sírovodíkovej H₂S môže odísť len jeden H⁺. Vtedy vznikne hydrogensulfidový anión HS⁻ s nábojom −1. Jeho soli sú hydrogensulfidy: NaHS hydrogensulfid sodný, NH₄HS hydrogensulfid amónny, Ca(HS)₂ hydrogensulfid vápenatý. Pri vápniku potrebujeme dva anióny HS⁻, a preto zátvorku.
teória
Disulfidy
Disulfidový anión S₂²⁻ tvoria dva atómy síry spojené väzbou S–S. Celý anión má náboj −2, jedna síra teda má oxidačné číslo −I. Najznámejší disulfid je minerál pyrit FeS₂, pre svoj zlatistý lesk nazývaný „mačacie zlato“. Železo v ňom má +II, preto je to disulfid železnatý, a nie „sulfid železičitý“.
Ďalšie disulfidy: Na₂S₂ disulfid sodný, BaS₂ disulfid bárnatý.
teória
Kyanidy a azidy
Kyanidový anión CN⁻ a azidový anión N₃⁻ sú viacatómové, ale správajú sa ako jeden jednoducho nabitý anión, podobne ako Cl⁻. Keď ich je vo vzorci viac, dáme ich do zátvorky:
| vzorec | názov |
|---|---|
| KCN | kyanid draselný |
| AgCN | kyanid strieborný |
| Zn(CN)₂ | kyanid zinočnatý |
| Hg(CN)₂ | kyanid ortuťnatý |
| NaN₃ | azid sodný |
| Pb(N₃)₂ | azid olovnatý |
| Ba(N₃)₂ | azid bárnatý |
Kyanidy sú prudko jedovaté. Azid sodný sa pri náraze v airbagu rýchlo rozloží na sodík a plynný dusík, ktorý vak nafúkne.
Vyskúšaj si skladanie vzorcov v interaktívnom cvičení pod textom: vyber katión a jeden z aniónov tejto lekcie, uprav počty tak, aby sa náboje vyrovnali, a sleduj, ako vzniká vzorec aj názov. V režime úlohy dostaneš názov a vzorec skladáš sám.
vyskúšaj si
Riešené príklady
Príklad 1
Napíš vzorec chloridu železitého.
Riešenie
Železitý znamená Fe³⁺, chlorid je Cl⁻. Na vyrovnanie náboja +3 potrebujeme tri anióny −1. Vzorec je FeCl₃.
Príklad 2
Pomenuj Ag₂S a HgS.
Riešenie
Síra v sulfide má −II. V Ag₂S dva atómy striebra vyrovnávajú −2, každý má +I: sulfid strieborný. V HgS jeden atóm ortuti vyrovná −2, ortuť má +II: sulfid ortuťnatý.
Príklad 3
Napíš vzorec hydrogensulfidu bárnatého.
Riešenie
Bárnatý katión je Ba²⁺, hydrogensulfidový anión HS⁻ má náboj −1. Potrebujeme dva anióny, ktoré dáme do zátvorky: Ba(HS)₂.
Príklad 4
Pomenuj zlúčeninu Pb(N₃)₂.
Riešenie
Azidový anión N₃⁻ má náboj −1, dva anióny spolu −2. Olovo má teda +II, čo je koncovka -natý. Je to azid olovnatý. Pozor, index 3 v N₃ nie je počet aniónov, je súčasťou samotného aniónu.
Príklad 5
Pomenuj CuCl a CuCl₂.
Riešenie
V CuCl vyrovná jeden chlorid meď s +I: chlorid meďný. V CuCl₂ vyrovnajú dva chloridy meď s +II: chlorid meďnatý.
teória
Časté chyby
- „Sulfid železičitý“ pre FeS₂. V pyrite nie sú dva anióny S²⁻, ale jeden anión S₂²⁻. Železo má +II, správny názov je disulfid železnatý.
- Zabudnutá zátvorka. Zn(CN)₂ nie je ZnCN₂ a Pb(N₃)₂ nie je PbN₆. Viacatómový anión sa pri viacerých kusoch dáva do zátvorky.
- Chlorid a chlór. Názov prvku je chlór s dĺžňom, názov aniónu chlorid bez dĺžňa. Rovnako bróm a bromid, jód a jodid, fluór a fluorid.
- Sulfid a síran. Sulfid S²⁻ neobsahuje kyslík, síran SO₄²⁻ áno. Soli kyslíkatých kyselín sú v ďalšej lekcii.
- Hydrogensulfid s nábojom −2. HS⁻ má náboj len −1, preto NaHS a nie Na₂HS.
teória
Kam ďalej
Ak si chceš zopakovať, odkiaľ sa berú názvy aniónov, pozri si lekciu Katióny, anióny a atómové skupiny. Pokračovať môžeš lekciou Soli kyslíkatých kyselín a hydrogensoli.
Precvičiť sa môžeš aj v teste Názvoslovie solí alebo v celom teste z názvoslovia.