teória
Ako na test
Test preverí učivo celej kapitoly. Skôr ako začneš, prelistuj si kontrolný zoznam nižšie. Periodickú tabuľku si pri teste pokojne otvor, v chémii ju máš na písomke takmer vždy. Dôležité je vedieť z nej čítať. Keď pri otázke váhaš, najprv urči, kde prvok v tabuľke leží, a až potom rozmýšľaj o jeho vlastnostiach. Poloha prezradí takmer všetko.
vyskúšaj si
Test z periodickej sústavy
Nastav si test
Témy
Prvky a poloha
Vlastnosti a väzby
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 4 témy. Každý test má nové čísla.
Odpovedaj postupne na otázky z celej kapitoly. Na konci uvidíš výsledok a test môžeš spustiť znova.
teória
Kontrolný zoznam
- Poloha prvku. Perióda udáva počet elektrónových vrstiev, skupina (pri 1., 2. a 13. až 18. skupine) počet valenčných elektrónov. Pozri Určenie skupiny a periódy.
- Názvy skupín. Alkalické kovy, kovy alkalických zemín, chalkogény, halogény a vzácne plyny. Pozri Prvky v skupinách.
- Bloky s, p, d, f a prechodné prvky, lantanoidy a aktinoidy. Pozri Bloky s, p, d, f.
- Kovy, nekovy a polokovy a schodovitá hranica medzi nimi. Pozri Kovy, nekovy a polokovy.
- Trendy. Polomer atómu klesá doprava a rastie nadol, ionizačná energia a elektronegativita sa menia opačne. Pozri Periodické trendy.
- Typ väzby z rozdielu elektronegativít. Pozri Elektronegativita a typ väzby.
- Oxidy a rad kovov. Pozri Oxidy a reaktivita kovov a Zliatiny.
Oplatí sa vedieť naspamäť značky a polohu prvých dvadsiatich prvkov a pamätať si, kde ležia 1., 2., 17. a 18. skupina. Značky si môžeš precvičiť aj v teste Chemické prvky.
Na SŠ navyše počítaj s tým, že zapíšeš elektrónovú konfiguráciu a z nej určíš polohu prvku (pozri Konfigurácia a periodická tabuľka), vysvetlíš výnimky v ionizačnej energii (Mg a Al, N a O), vypočítaš ΔEN a napíšeš rovnice amfotérnych oxidov.
teória
Rozcvička
Úloha 1
Prvok má elektróny v troch vrstvách a sedem valenčných elektrónov. Ktorý je to?
Riešenie
Tri vrstvy znamenajú 3. periódu, sedem valenčných elektrónov 17. skupinu. Je to chlór, halogén.
Úloha 2
Zoraď sodík, chlór a fluór podľa elektronegativity od najmenšej.
Riešenie
Sodík (0,93), chlór (3,16), fluór (3,98). Elektronegativita rastie doprava a nahor.
Úloha 3
Urči polohu prvku so Z = 20 a odhadni jeho vlastnosti.
Riešenie
Konfigurácia 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² znamená 4. periódu, 2. skupinu a blok s. Je to vápnik, kov alkalických zemín. Tvorí ión Ca²⁺ a zásadotvorný oxid CaO.
teória
Časté chyby v teste
- Perióda je riadok, skupina stĺpec. Nezamieňaj ich.
- Vodík nie je alkalický kov, hoci stojí v 1. skupine. Je to nekov.
- Hélium je vzácny plyn v 18. skupine, hoci má len dva valenčné elektróny.
- Polomer atómu a ionizačná energia sa menia opačne. Veľký atóm stráca elektrón ľahko.
- Najväčšiu elektronegativitu má fluór, nie vzácne plyny. Hélium, neón a argón hodnotu nemajú.
- Nie každý oxid kovu je zásadotvorný. Al₂O₃ a ZnO sú amfotérne.