teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Niektoré sú s výberom z možností, iné sú príklady s výsledkom. Otázky sú rozdelené do troch tém:
- Kvalitatívna analýza. Kvalitatívna a kvantitatívna analýza, presnosť a správnosť, chyby merania, dôkazy katiónov a aniónov, skupinové činidlá a delenie katiónov.
- Vážková a odmerná analýza. Postup gravimetrie a výpočty so zrazeninou, acidobázické titrácie a indikátory, manganometria a jodometria, tvrdosť vody a chloridy, druhy titrácií.
- Spektrofotometria a chromatografia. Farba a pohlcovanie svetla, kalibračná priamka a Lambertov-Beerov zákon, Rf a výber rozpúšťadla, prístrojové metódy.
Ak chceš precvičiť len časť kapitoly, otvor test s témami Dôkazy iónov alebo Titrácie.
vyskúšaj si
Test z analytickej chémie
Nastav si test
Témy
Kvalitatívna analýza
Vážková a odmerná analýza
Spektrofotometria a chromatografia
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 24 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy, náročnosť (Ľahké, Stredné alebo Ťažké) a počet príkladov od 5 do 20 a odpovedaj postupne. Každý test má nové otázky a ku každej dostaneš vysvetlenie. Ľahké otázky zodpovedajú učivu ZŠ, ťažšie pridávajú pojmy a výpočty zo SŠ. Pri výpočtoch ti pomôže kalkulačka vedľa Pinga, ak ju učiteľ nevypne. Na konci uvidíš výsledok a otázky s chybou sa ti vrátia na opakovanie.
teória
Kontrolný zoznam
- Čo skúma analytická chémia. Kvalitatívna analýza hľadá, čo vzorka obsahuje, kvantitatívna koľko. Presnosť znamená, že opakované výsledky sú blízko seba, správnosť, že ich priemer je blízko skutočnej hodnoty. Náhodné chyby rozptyľujú výsledky, systematické ich posúvajú jedným smerom.
- Dôkazy katiónov. Kyselina chlorovodíková zráža Ag⁺ a Pb²⁺, hydroxidy majú charakteristické farby, Cu²⁺ s amoniakom zmodrie, Fe³⁺ s tiokyanatanom zčervenie, Na⁺, K⁺, Ca²⁺ a Ba²⁺ prezradí plameň.
- Dôkazy aniónov. Halogenidy sa zrážajú dusičnanom strieborným (AgCl biely, AgBr žltkastý, AgI žltý), sírany chloridom bárnatým, uhličitany šumia s kyselinou.
- Delenie katiónov. Skupinové činidlá HCl, H₂S, (NH₄)₂S a (NH₄)₂CO₃ v tomto poradí, zrazeninu vždy odfiltrujeme, amónne ióny dokazujeme na začiatku.
- Vážková analýza. Zrážanie v nadbytku, zrenie, filtrácia, premytie, žíhanie, váženie do stálej hmotnosti. Hmotnosť zložky = hmotnosť zrazeniny · gravimetrický faktor.
- Acidobázické titrácie. Byreta, pipeta, odmerný roztok, bod ekvivalencie a koniec titrácie. Pri pomere 1 : 1 c₁V₁ = c₂V₂. Na ocot fenolftaleín.
- Redoxné titrácie. Manganistan je sám indikátor, titruje sa v kyseline sírovej. Jód a vitamín C reagujú 1 : 1, koniec ukáže škrob. MnO₄⁻ a Fe²⁺ reagujú 1 : 5.
- Zrážacie a komplexometrické titrácie. Chloridy dusičnanom strieborným na chróman, tvrdosť roztokom EDTA na eriochrómčerň T v pufri s pH 10. 1 mmol/l = 5,6 °N.
- Spektrofotometria. Roztok pohlcuje svetlo doplnkovej farby. Absorbancia je úmerná koncentrácii, A = ε · l · c. Koncentrácia z kalibračnej priamky, koncentrované vzorky treba zriediť.
- Chromatografia. Stacionárna a mobilná fáza, Rf = vzdialenosť škvrny : vzdialenosť čela, porovnanie so štandardmi, plynová a kvapalinová chromatografia a hmotnostná spektrometria.
Na ZŠ je najdôležitejšie vedieť:
- rozlíšiť otázku „čo vzorka obsahuje“ od otázky „koľko“,
- opísať dôkaz uhličitanu kyselinou, chloridu dusičnanom strieborným a sodíka plameňom,
- vysvetliť, čo je zrazenina, filtrát a skupinové činidlo,
- opísať titráciu a úlohu indikátora a vypočítať koncentráciu pri pomere 1 : 1,
- vedieť, čo spôsobuje tvrdosť vody a ako sa zmeria,
- vysvetliť, prečo je roztok farebný a že farba sa zosilňuje s koncentráciou,
- opísať chromatografiu a vypočítať Rf.
Na SŠ navyše treba vedieť:
- zaradiť katióny do analytických tried a vysvetliť poradie skupinových činidiel,
- počítať s gravimetrickým faktorom vrátane Fe₂O₃,
- vysvetliť titračnú krivku slabej kyseliny, pH v bode ekvivalencie a výber indikátora,
- odvodiť pomer látok v redoxnej titrácii z počtu vymenených elektrónov,
- vysvetliť úlohu pufra pri chelatometrii a princíp Mohrovej metódy,
- počítať s Lambertovým-Beerovým zákonom a vzťahom A = −log T,
- vysvetliť výber rozpúšťadla podľa polarity a princíp plynovej chromatografie a hmotnostnej spektrometrie.
Ak ti niektorá téma nejde, vráť sa k lekcii, z ktorej pochádza. Odkazy na všetky lekcie nájdeš v zozname lekcií kapitoly Analytická chémia. Učiteľ ti môže tento test zadať aj ako úlohu pre celú triedu.