krok za krokom
Postup v piatich krokoch
Keď máš napísať elektrónovú konfiguráciu, postupuj vždy rovnako:
- Spočítaj elektróny. Neutrálny atóm má elektrónov. Pri ióne odpočítaj kladný náboj alebo pripočítaj záporný (Fe³⁺ má 26 − 3 = 23 elektrónov, Cl⁻ má 17 + 1 = 18).
- Zapĺňaj podvrstvy v správnom poradí: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s… (pravidlo n + l).
- Dodrž Pauliho princíp: v jednom orbitáli najviac 2 elektróny s opačným spinom (s najviac 2, p najviac 6, d najviac 10, f najviac 14).
- Dodrž Hundovo pravidlo: v podvrstvách p, d a f daj najprv do každého orbitálu jeden elektrón s rovnakým spinom, až potom tvor páry.
- Skráť zápis: nahraď vnútorné elektróny predchádzajúcim vzácnym plynom ([He], [Ne], [Ar], [Kr]…) a skontroluj súčet elektrónov.
Ak si niečo nepamätáš, vráť sa k lekciám Pravidlá zapĺňania orbitálov a Zápis elektrónovej konfigurácie.
teória
Najčastejšie chyby
| Chyba | Zle | Správne |
|---|---|---|
| 3d pred 4s pri zapĺňaní | K: [Ar] 3d¹ | K: [Ar] 4s¹ |
| elektróny iónu odoberané z 3d namiesto zo 4s | Fe²⁺: [Ar] 3d⁴ 4s² | Fe²⁺: [Ar] 3d⁶ |
| párovanie elektrónov pred Hundovým pravidlom | N, 2p: [↑↓][↑ ][ ] | N, 2p: [↑ ][↑ ][↑ ] |
| zabudnutý náboj iónu | O²⁻: 1s² 2s² 2p⁴ | O²⁻: 1s² 2s² 2p⁶ |
| prekročená kapacita podvrstvy | Na: 1s² 2s² 2p⁷ | Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ |
| nesprávny vzácny plyn v skratke | Ca: [Ne] 4s² | Ca: [Ar] 4s² |
A nezabudni na výnimky: chróm je [Ar] 3d⁵ 4s¹ a meď [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ (viac v lekcii Výnimky a ióny).
vyskúšaj si
Riešené príklady
Príklad 1: síra S (Z = 16)
Napíš úplnú a skrátenú konfiguráciu síry, nakresli rámčekový zápis valenčných elektrónov a urči počet nespárených elektrónov.
Riešenie
- Síra má 16 elektrónov.
- Zapĺňame: 1s² (2), 2s² (4), 2p⁶ (10), 3s² (12), zvyšné 4 do 3p.
- Rámčekový zápis valenčnej vrstvy: štyri elektróny v 3p obsadia najprv tri orbitály po jednom, štvrtý vytvorí pár.
| 3s | 3p |
|---|---|
[↑↓] | [↑↓][↑ ][↑ ] |
Síra má 2 nespárené elektróny a 6 valenčných elektrónov (3. perióda, 16. skupina).
Príklad 2: mangán Mn (Z = 25)
Napíš skrátenú konfiguráciu mangánu a urči počet nespárených elektrónov.
Riešenie
- Mangán má 25 elektrónov. Argón pokryje 18, zostáva 7.
- Podľa poradia ide najprv 4s (2 elektróny), potom 3d (zvyšných 5).
- Päť elektrónov v piatich orbitáloch 3d: podľa Hundovho pravidla každý v inom orbitáli, všetky s rovnakým spinom.
| 3d | 4s |
|---|---|
[↑ ][↑ ][↑ ][↑ ][↑ ] | [↑↓] |
Mangán má 5 nespárených elektrónov. Je to prvok bloku d v 7. skupine (5 + 2 = 7).
Príklad 3: ión zinku
Napíš konfiguráciu atómu zinku (Z = 30) a iónu Zn²⁺.
Riešenie
- Atóm zinku má 30 elektrónov: [Ar] (18), 4s² (20), 3d¹⁰ (30).
- Ión Zn²⁺ má 30 − 2 = 28 elektrónov. Katión stráca elektróny z podvrstvy s najvyšším n, teda zo 4s, nie z 3d.
Podvrstva 3d zostáva úplne zaplnená, Zn²⁺ nemá žiadny nespárený elektrón. Preto sú zlúčeniny zinku zvyčajne bezfarebné (biele), na rozdiel od mnohých zlúčenín železa či medi.
teória
Teraz ty
Vyskúšaj si to v interaktívnom cvičení pod textom. Dostaneš náhodný prvok a tvojou úlohou je naplniť jeho orbitály elektrónmi podľa všetkých pravidiel. Keď ti to pôjde, skús si z konfigurácie určiť aj periódu a skupinu prvku (pomôže ti lekcia Konfigurácia a periodická tabuľka).