Učivo

Elektrónová konfigurácia

Elektrónový obal, orbitály a kvantové čísla, pravidlá zapĺňania, výnimky a ióny. S interaktívnym zapĺňaním orbitálov elektrónmi.

Z čoho sa skladá atóm, čo sú elektrónové vrstvy K, L, M, N a prečo sú pre chémiu najdôležitejšie práve elektróny.

Čo je orbitál, aké tvary majú orbitály s, p a d a ako elektrón „adresujú“ štyri kvantové čísla n, l, m a s.

Vlnová funkcia, hraničná plocha a radiálne rozdelenie, uzly a fáza orbitálov s a p a prečo má 2s nižšiu energiu ako 2p.

Päť orbitálov d a sedem orbitálov f: tvary, uzly, štiepenie v poli ligandov, farba komplexov a lantanoidová kontrakcia.

Výstavbový princíp, pravidlo n + l, Pauliho princíp a Hundovo pravidlo: v akom poradí elektróny obsadzujú orbitály a ako to nakresliť.

Ako zapísať elektrónovú konfiguráciu úplne aj skrátene so vzácnym plynom. Riešené príklady pre C, O, Na, Cl, Ca a Fe.

Prečo majú chróm a meď „nezvyčajnú“ konfiguráciu, ako zapísať konfiguráciu katiónov a aniónov a čo sú izoelektrónové častice.

Bloky s, p, d a f v periodickej tabuľke: ako z elektrónovej konfigurácie určiť periódu a skupinu prvku a prečo sa prvky v skupine podobajú.

Prečo tvorí uhlík štyri rovnaké väzby, ako vznikajú orbitály sp, sp², sp³, sp³d a sp³d² a ako hybridizáciu rýchlo určiť.

Ako z počtu väzieb a voľných elektrónových párov predpovedať tvar molekuly pomocou teórie VSEPR a zápisu AXₙEₘ.

Postup krok za krokom, najčastejšie chyby a riešené príklady elektrónovej konfigurácie síry, mangánu a iónu Zn²⁺.

Chcete tieto pokusy naživo?

Ukážem ich vašim žiakom ako súčasť chemickej show.