teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Niektoré sú s výberom z možností, iné sú príklady s výsledkom. Otázky sú rozdelené do šiestich tém:
- Častice látok a modely atómu. Atómy, molekuly a ióny, skupenstvá a ich zmeny, Brownov pohyb, Avogadrov zákon, modely atómu a Rutherfordov pokus.
- Atómové jadro, izotopy a ióny. Počty protónov, neutrónov a elektrónov v atómoch a iónoch, izotopy a pre SŠ relatívna atómová hmotnosť z izotopov.
- Rádioaktivita. Žiarenie alfa, beta a gama, polčas rozpadu, rádionuklidy v medicíne a v prírode a pre SŠ jadrové premeny.
- Molekuly a elektrónové páry. Molekuly prvkov a zlúčenín, väzbové a voľné elektrónové páry a väzbovosť.
- Kovalentná, iónová a kovová väzba. Druh väzby podľa elektronegativity, vznik iónov a vlastnosti iónových látok a kovov.
- Medzimolekulové sily a kryštály. Teploty varu a vodíkové väzby, typy kryštálov a vlastnosti látok.
Ak chceš precvičiť len časť kapitoly, otvor test s témami Častice a stavba atómu alebo Molekuly a chemická väzba.
vyskúšaj si
Test z atómu a chemickej väzby
Nastav si test
Témy
Častice látok a modely atómu
Atómové jadro, izotopy a ióny
Rádioaktivita
Molekuly a elektrónové páry
Kovalentná, iónová a kovová väzba
Medzimolekulové sily a kryštály
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 16 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy, náročnosť (Ľahké, Stredné alebo Ťažké) a počet príkladov od 5 do 20 a odpovedaj postupne. Každý test má nové otázky a ku každej dostaneš vysvetlenie. Ľahké otázky zodpovedajú učivu ZŠ, ťažšie pridávajú pojmy a výpočty zo SŠ. Pri výpočtoch ti pomôže kalkulačka vedľa Pinga, ak ju učiteľ nevypne. Na konci uvidíš výsledok a otázky s chybou sa ti vrátia na opakovanie.
teória
Kontrolný zoznam
- Častice látok. Látky sú z atómov (vzácne plyny), molekúl (voda, kyslík) alebo iónov (soľ). Častice sa neustále pohybujú, čo dokazuje difúzia a Brownov pohyb. Pri zohriatí sa pohybujú rýchlejšie, ale nezväčšujú sa. V tuhej látke kmitajú na miestach, v kvapaline sa kĺžu po sebe, v plyne lietajú ďaleko od seba.
- Modely atómu. Démokritos (nedeliteľné častice), Dalton (plné guľôčky), Thomson (elektrón a pudingový model), Rutherford (malé kladné jadro, atóm takmer prázdny), Bohr (dovolené dráhy, vrstvy K, L, M). Model je zjednodušená predstava, nie fotografia.
- Jadro a izotopy. Protóny (náboj +1) a neutróny (bez náboja) sú v jadre, elektróny (−1) v obale. Protónové číslo Z určuje prvok, nukleónové číslo A je počet protónov a neutrónov, neutrónov je A − Z. Izotopy majú rovnaký počet protónov a rôzny počet neutrónov. Ión vznikne odovzdaním alebo prijatím elektrónov.
- Rádioaktivita. Nestabilné jadrá sa premieňajú a vyžarujú alfa (zastaví papier), beta (hliník) a gama (zoslabí olovo alebo betón). Polčas rozpadu je čas, za ktorý sa premení polovica jadier. Ochrana: čas, vzdialenosť, tienenie; pred radónom vetranie.
- Molekuly a vzorce. Index udáva počet atómov v molekule, koeficient počet molekúl. 2 H sú dva atómy, H₂ jedna molekula, 2 H₂ dve molekuly. Kovy a soli molekuly netvoria.
- Valenčné elektróny a kovalentná väzba. Počet valenčných elektrónov určíš zo skupiny. Atómy sa viažu tak, aby mali oktet (vodík dva elektróny). Spoločný elektrónový pár je kovalentná väzba: jednoduchá H−H, dvojitá O=O, trojitá N≡N.
- Iónová a kovová väzba. Kov odovzdá elektróny nekovu, vzniknú ióny a ich príťažlivosť je iónová väzba. Iónové látky majú vysokú teplotu topenia, sú krehké a vedú prúd len roztavené alebo rozpustené. V kove drží katióny more voľných elektrónov, preto kovy vedú prúd a teplo, lesknú sa a dajú sa kuť.
- Medzimolekulové sily a kryštály. Pri vare sa trhajú sily medzi molekulami, nie väzby v nich. Voda vrie pri 100 °C a ľad pláva vďaka silnej príťažlivosti molekúl vody. Kryštály sú z iónov, molekúl alebo katiónov kovu, amorfné látky ako sklo pravidelné usporiadanie nemajú.
Na ZŠ je najdôležitejšie vedieť:
- rozlíšiť atóm, molekulu a ión a opísať tuhú látku, kvapalinu a plyn ako obrázky z častíc,
- vymenovať modely atómu v správnom poradí a čo každý z nich priniesol,
- vypočítať počet protónov, neutrónov a elektrónov v atóme a v jednoduchom ióne a vysvetliť, čo sú izotopy,
- rozlíšiť index a koeficient a spočítať atómy vo vzorci,
- určiť počet valenčných elektrónov zo skupiny a nakresliť elektrónový vzorec H₂, Cl₂, HCl, H₂O, NH₃ a CH₄,
- vysvetliť, ako vzniká iónová väzba v NaCl a prečo kovy vedú prúd,
- určiť druh väzby podľa rozdielu elektronegativít a porovnať soľ, cukor a meď.
Na SŠ navyše treba vedieť:
- zapísať nuklid v tvare ᴬ_Z X s nábojom a vypočítať relatívnu atómovú hmotnosť z izotopov,
- zapísať premeny α, β⁻ a β⁺ a rozlíšiť prírodnú a umelú rádioaktivitu, vypočítať m = m₀ · (1/2)ⁿ,
- poznať päť druhov chemických vzorcov a vzorcovú jednotku,
- určiť väzbové a voľné páry, väzbovosť, väzby σ a π a vzťah poriadku väzby k jej dĺžke a energii,
- vysvetliť koordinačnú väzbu v NH₄⁺, H₃O⁺ a v komplexoch,
- vysvetliť vodíkovú väzbu a van der Waalsove sily a porovnať teploty varu dvojíc látok,
- zaradiť látku medzi iónové, atómové, molekulové a kovové kryštály a predpovedať jej vlastnosti.
Ak ti niektorá téma nejde, vráť sa k lekcii, z ktorej pochádza. Odkazy na všetky lekcie nájdeš v zozname lekcií kapitoly Atóm a chemická väzba. Učiteľ ti môže tento test zadať aj ako úlohu pre celú triedu.