teória
Kryštalohydráty
Mnohé soli pri kryštalizácii z vody zabudujú do kryštálu presný počet molekúl vody. Takú vodu nazývame kryštálová voda a soli kryštalohydráty (skrátene hydráty). Vo vzorci ju píšeme za bodku v strede:
Kryštálová voda často mení aj vzhľad látky. Bezvodý síran meďnatý CuSO₄ je biely prášok, pentahydrát CuSO₄·5H₂O tvorí krásne modré kryštály nazývané modrá skalica. Keď na biely CuSO₄ kvapneš vodu, zmodrie, a tak sa dá použiť ako dôkaz vody.
Ako sa tvorí názov
číslovková predpona + hydrát + názov soli v 2. páde
Predpona vyjadruje počet molekúl vody:
| počet | predpona | počet | predpona |
|---|---|---|---|
| 1 | mono | 7 | hepta |
| 2 | di | 8 | okta |
| 3 | tri | 9 | nona |
| 4 | tetra | 10 | deka |
| 5 | penta | 11 | undeka |
| 6 | hexa | 12 | dodeka |
Názov soli dáme do 2. pádu (koho, čoho): síran meďnatý → síranu meďnatého, chlorid kobaltnatý → chloridu kobaltnatého, uhličitan sodný → uhličitanu sodného.
| vzorec | názov | triviálny názov |
|---|---|---|
| CuSO₄·5H₂O | pentahydrát síranu meďnatého | modrá skalica |
| FeSO₄·7H₂O | heptahydrát síranu železnatého | zelená skalica |
| ZnSO₄·7H₂O | heptahydrát síranu zinočnatého | biela skalica |
| MgSO₄·7H₂O | heptahydrát síranu horečnatého | horká soľ |
| CaSO₄·2H₂O | dihydrát síranu vápenatého | sadrovec |
| Na₂CO₃·10H₂O | dekahydrát uhličitanu sodného | kryštalická sóda |
| Na₂SO₄·10H₂O | dekahydrát síranu sodného | Glauberova soľ |
| CoCl₂·6H₂O | hexahydrát chloridu kobaltnatého | |
| Na₂B₄O₇·10H₂O | dekahydrát tetraboritanu sodného | borax |
Hexahydrát chloridu kobaltnatého je ružový, bezvodý CoCl₂ modrý. Preto sa používa ako indikátor vlhkosti, napríklad v silikagéli.
V interaktívnom cvičení pod textom si vyber soľ a počet molekúl vody a sleduj, ako sa mení predpona aj celý názov.
teória
Podvojné soli
Podvojná soľ obsahuje dva rôzne katióny a jeden druh aniónu. Prídavné mená oboch katiónov spojíme spojovníkom a zoradíme ich abecedne. Prvé prídavné meno sa skráti na tvar s koncovkou -o (draselný → draselno-).
| vzorec | názov |
|---|---|
| KAl(SO₄)₂ | síran draselno-hlinitý |
| (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ | síran amónno-železnatý |
| NaKCO₃ | uhličitan draselno-sodný |
| KMgCl₃ | chlorid draselno-horečnatý |
| NH₄MgPO₄ | fosforečnan amónno-horečnatý |
| CaMg(CO₃)₂ | uhličitan horečnato-vápenatý |
Všimni si, že poradie vo vzorci a v názve sa nemusí zhodovať. Vo vzorci NaKCO₃ je sodík prvý, v názve je však „draselno-sodný“, lebo d je v abecede pred s. Podobne CaMg(CO₃)₂ je uhličitan horečnato-vápenatý, minerál dolomit.
Vzorec podvojnej soli skladáme rovnako ako pri obyčajných soliach: súčet všetkých kladných nábojov sa musí rovnať súčtu záporných. Pri KAl(SO₄)₂ je to (+1) + (+3) = +4 a 2 · (−2) = −4.
Podvojné soli ako hydráty
Podvojné soli často kryštalizujú s vodou. Najznámejší je kamenec KAl(SO₄)₂·12H₂O, dodekahydrát síranu draselno-hlinitého. Používa sa po holení na zastavenie drobného krvácania. Postup je rovnaký: predpona + hydrát + názov podvojnej soli v 2. páde.
teória
Zmiešané soli
Zmiešaná soľ má opačnú stavbu: jeden katión a dva rôzne anióny. Názvy aniónov spojíme spojovníkom a zoradíme ich abecedne, katión zostáva prídavným menom na konci.
| vzorec | názov |
|---|---|
| Mg(OH)Cl | hydroxid-chlorid horečnatý |
| Pb(OH)Cl | hydroxid-chlorid olovnatý |
| Cu₂(OH)₂CO₃ | dihydroxid-uhličitan meďnatý |
| BiOCl | chlorid-oxid bizmutitý |
| Ca(ClO)Cl | chlorid-chlórnan vápenatý |
Pri abecednom poradí nezabudni, že v slovenčine je ch samostatné písmeno a nasleduje po h. Preto hydroxid ide pred chlorid, ale chlorid ide pred oxid. Číslovkové predpony (di-, tri-) sa pri zoraďovaní neberú do úvahy: v dihydroxid-uhličitane rozhoduje h z hydroxidu.
Dihydroxid-uhličitan meďnatý je zelený malachit, podobné zásadité soli medi tvoria aj zelenú patinu na medených strechách. Chlorid-chlórnan vápenatý je chlórové vápno, ktoré sa používa na dezinfekciu.
teória
Tiosoli
Tiosoli sú soli tiokyselín, v ktorých je aspoň jeden kyslík nahradený sírou (pozri lekciu Tiokyseliny, peroxokyseliny a ďalšie odvodené kyseliny). Názov tvoríme ako pri bežnej soli, len s predponou tio-, pri viacerých sírach s číslovkou (tritio-, tetratio-).
| kyselina | tiosoľ | názov |
|---|---|---|
| H₂S₂O₃ kyselina tiosírová | Na₂S₂O₃ | tiosíran sodný |
| HSCN kyselina tiokyanatá | KSCN | tiokyanatan draselný |
| HSCN | NH₄SCN | tiokyanatan amónny |
| HSCN | Hg(SCN)₂ | tiokyanatan ortuťnatý |
| H₂CS₃ kyselina tritiouhličitá | Na₂CS₃ | tritiouhličitan sodný |
| H₃PS₄ | Na₃PS₄ | tetratiofosforečnan sodný |
Tiosíran sodný sa používa ako ustaľovač (fixáž) v klasickej fotografii. Tiokyanatan ortuťnatý je látka z pokusu „faraónove hady“.
vyskúšaj si
Riešené príklady
Príklad 1
Pomenuj Na₂CO₃·10H₂O.
Riešenie
Soľ je uhličitan sodný, v 2. páde uhličitanu sodného. Desať molekúl vody je deka-. Názov je dekahydrát uhličitanu sodného (kryštalická sóda).
Príklad 2
Napíš vzorec heptahydrátu síranu železnatého.
Riešenie
Síran železnatý je FeSO₄ (Fe²⁺ a SO₄²⁻). Hepta znamená 7. Vzorec je FeSO₄·7H₂O, zelená skalica.
Príklad 3
Pomenuj (NH₄)₂Fe(SO₄)₂ a over náboje.
Riešenie
Katióny sú NH₄⁺ (amónny) a železo. Kladné náboje: 2 · (+1) + x, záporné 2 · (−2) = −4. Teda x = +2, železo je železnaté. Abecedne a pred ž, názov je síran amónno-železnatý.
Príklad 4
Napíš vzorec hydroxid-chloridu olovnatého.
Riešenie
Olovnatý katión Pb²⁺ vyrovnajú dva anióny s nábojom −1: OH⁻ a Cl⁻. Vzorec je Pb(OH)Cl.
Príklad 5
Pomenuj BiOCl.
Riešenie
Anióny sú O²⁻ (oxid) a Cl⁻ (chlorid), spolu −3. Bizmut má teda +III, koncovka -itý. Abecedne ide ch pred o, takže chlorid-oxid bizmutitý.
Príklad 6
Pomenuj KAl(SO₄)₂·12H₂O.
Riešenie
Soľ je síran draselno-hlinitý, v 2. páde síranu draselno-hlinitého. Dvanásť je dodeka-. Názov je dodekahydrát síranu draselno-hlinitého, teda kamenec.
teória
Časté chyby
- Názov soli v 1. páde. Nie „pentahydrát síran meďnatý“, ale pentahydrát síranu meďnatého.
- Číslo vody v predpone vs. v indexe. CaSO₄·2H₂O je dihydrát, nie „tetrahydrát“. Rátame molekuly vody, nie atómy vodíka.
- Poradie podľa vzorca. V názve rozhoduje abeceda, nie poradie vo vzorci: NaKCO₃ je uhličitan draselno-sodný.
- Ch ako c. V slovenskej abecede ch nasleduje po h. Hydroxid-chlorid, nie chlorid-hydroxid.
- Zámena podvojnej a zmiešanej soli. Podvojná soľ má dva katióny (dve prídavné mená), zmiešaná dva anióny (dve podstatné mená).
- Tiosíran a siričitan. Na₂S₂O₃ nie je „disiričitan“. Je to tiosíran, síran s jedným kyslíkom nahradeným sírou.
teória
Kam ďalej
Základné soli sme preberali v lekcii Soli kyslíkatých kyselín a hydrogensoli. Ďalej nasleduje lekcia Funkčné deriváty kyselín, kde sa názvy so spojovníkom objavia znova.
Otestuj sa v teste Názvoslovie solí alebo v celom teste z názvoslovia.