teória
Ako na test
Test ti položí náhodné otázky zo všetkých lekcií kapitoly. Niektoré sú s výberom z možností, iné sú príklady s výsledkom. Skôr ako začneš, prelistuj si kontrolný zoznam nižšie. Pri každej reakcii si polož tri otázky: čo do nej vstupuje a čo vzniká, čo sa deje s energiou a ako rýchlo prebehne.
vyskúšaj si
Test z chemických reakcií
Nastav si test
Témy
Deje, rovnice a hmotnosť
Energia pri reakciách
Rýchlosť a katalyzátory
Rovnováha a zrážanie
Počet príkladov
Obtiažnosť
10 príkladov · stredné · 16 tém. Každý test má nové čísla.
Vyber si témy a náročnosť (ľahké, stredné alebo ťažké otázky) a odpovedaj postupne. Ľahké otázky zodpovedajú učivu ZŠ, ťažké pridávajú výpočty a pojmy zo SŠ. Na konci uvidíš výsledok a test môžeš spustiť znova. Učiteľ môže vytvoriť jeden odkaz pre celú triedu, s ktorým dostanú všetci rovnaké otázky, test vytlačiť pre skupiny A a B aj s kľúčom, alebo ho zadať triede ako úlohu Test z chemických reakcií.
teória
Kontrolný zoznam
- Fyzikálne a chemické deje. Pri chemickom deji vzniká nová látka. Prezradí ju vznik plynu, zrazeniny, zmena farby, svetlo alebo teplo. Pozri Fyzikálne a chemické deje.
- Chemická rovnica. Reaktanty píšeme vľavo, produkty vpravo. Vodík, kyslík, dusík a halogény tvoria dvojatómové molekuly. Pri vyčísľovaní meníme len koeficienty, nikdy indexy. Pozri Chemická reakcia a chemická rovnica.
- Redoxné reakcie. Oxidácia je odovzdanie elektrónov, redukcia ich prijatie. Rovnicu vyčíslíš cez polreakcie: každú vyrovnaj v atómoch aj náboji, vynásob ich na rovnaký počet elektrónov a sčítaj. Pozri Vyčísľovanie redoxných reakcií.
- Zákon zachovania hmotnosti. Hmotnosť reaktantov sa rovná hmotnosti produktov. Na váhach to vidno len v uzavretej nádobe. Pozri Zákon zachovania hmotnosti.
- Typy reakcií. Zlučovanie má vpravo jednu látku, rozklad vľavo jednu látku. Pri nahradzovaní prvok vytlačí iný prvok zo zlúčeniny, pri podvojnej zámene si dve zlúčeniny vymenia časti. Pozri Typy chemických reakcií.
- Energia. Exotermický dej teplo uvoľňuje, endotermický ho spotrebúva. V energetickom diagrame majú pri exotermickom deji produkty menej energie ako reaktanty. Pozri Energia pri chemických reakciách.
- Rýchlosť reakcie. Zrýchli ju vyššia koncentrácia, vyššia teplota, väčší povrch a katalyzátor. Rýchlosť nemení, koľko produktu vznikne. Pozri Rýchlosť chemických reakcií.
- Katalyzátory a inhibítory. Katalyzátor reakciu urýchli a nespotrebuje sa, inhibítor ju spomalí. Enzýmy sú katalyzátory v živých organizmoch. Pozri Katalyzátory a inhibítory.
- Chemická rovnováha. Vratné reakcie bežia oboma smermi. V rovnováhe je priama aj spätná reakcia rovnako rýchla a narušená rovnováha sa posunie tak, aby zmenu zmenšila. Pozri Chemická rovnováha.
- Zrážacie a komplexotvorné reakcie. Soli sodíka, draslíka a dusičnany sú rozpustné. Zrazenina vznikne, keď sa stretnú ióny nerozpustnej látky, napríklad Ag⁺ a Cl⁻. Komplexy bývajú výrazne sfarbené. Pozri Zrážacie a komplexotvorné reakcie.
Na ZŠ je najdôležitejšie rozlíšiť fyzikálny a chemický dej, zapísať a vyčísliť jednoduchú rovnicu, rozoznať oxidáciu a redukciu, počítať so zákonom zachovania hmotnosti, určiť typ reakcie, rozoznať exotermický a endotermický dej a vedieť, čo reakciu zrýchli.
Na SŠ navyše vyčísľuj redoxné rovnice cez polreakcie aj iónovo v kyslom prostredí, počítaj reakčné teplo z termochemickej rovnice a podľa Hessovho zákona, priemernú rýchlosť reakcie a rovnovážnu konštantu, predpovedaj posun rovnováhy podľa Le Chatelierovho princípu a zapisuj zrážacie reakcie skráteným iónovým zápisom.
teória
Rozcvička
Úloha 1
Rozhodni, či ide o fyzikálny alebo chemický dej: topenie čokolády, kysnutie mlieka, rozpúšťanie soli vo vode, horenie sviečky.
Riešenie
Topenie čokolády a rozpúšťanie soli sú fyzikálne deje, nevzniká nová látka. Kysnutie mlieka je chemický dej, z mliečneho cukru vzniká kyselina mliečna. Pri horení sviečky prebiehajú oba: vosk sa najprv topí a odparuje (fyzikálny dej) a jeho pary horia na oxid uhličitý a vodu (chemický dej).
Úloha 2
Vyčísli rovnicu Al + O₂ → Al₂O₃.
Riešenie
Kyslík je vľavo po dvoch, vpravo po troch atómoch. Najmenší spoločný násobok je 6, preto pred O₂ dáme 3 a pred Al₂O₃ dáme 2. Vpravo sú potom 4 atómy hliníka, preto pred Al dáme 4:
4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃
Kontrola: hliník 4 = 4, kyslík 6 = 6.
Úloha 3
Pri rozklade 20 g uhličitanu vápenatého vzniklo 11,2 g oxidu vápenatého. Koľko gramov oxidu uhličitého uniklo? Je rozklad vápenca exotermický, alebo endotermický?
Riešenie
Podľa zákona zachovania hmotnosti m(CO₂) = 20 g − 11,2 g = 8,8 g. Rozklad vápenca je endotermický, prebieha len vtedy, keď vápencu v peci dodávame teplo.
Úloha 4
S(s) + O₂(g) → SO₂(g), ΔH₁ = −296,8 kJ/mol a 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g), ΔH₂ = −197,8 kJ/mol. Vypočítaj ΔH reakcie S(s) + 3/2 O₂(g) → SO₃(g).
Riešenie
Hľadaná rovnica je prvá rovnica plus polovica druhej. Podľa Hessovho zákona:
−395,7 kJ/mol
Úloha 5
V rovnováhe H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g) je [H₂] = [I₂] = 0,10 mol/l a [HI] = 0,74 mol/l. Vypočítaj rovnovážnu konštantu. Prevládajú v rovnováhe reaktanty, alebo produkty?
Riešenie
55
K je oveľa väčšia ako 1, v rovnováhe prevláda produkt, jodovodík.
teória
Časté chyby v teste
- Pri vyčísľovaní sa menia len koeficienty. Keď zmeníš index, zmeníš látku: H₂O₂ je peroxid vodíka, nie voda.
- Pri oxidácii oxidačné číslo stúpa. Elektróny sa odovzdávajú, pri redukcii sa prijímajú a oxidačné číslo klesá.
- Hmotnosť nezmizne ani pri horení. Produkty, často plyny, vážia spolu toľko ako reaktanty.
- Dva produkty neznamenajú rozklad. Rozhoduje ľavá strana rovnice.
- Exotermický neznamená horúci produkt. Znamená, že sa teplo uvoľnilo do okolia.
- Rýchlejšia reakcia nedá viac produktu. Podmienky menia len to, ako skoro reakcia dobehne.
- Katalyzátor neposúva rovnováhu. Zrýchli priamu aj spätnú reakciu rovnako.
- Nie každé zmiešanie dvoch roztokov dá zrazeninu. Len keď sa stretnú ióny nerozpustnej látky.
Keď test zvládneš, výpočty z rovníc si precvičíš v lekciách Vyčísľovanie chemických rovníc a Výpočty z chemickej rovnice. Mnohé deje z kapitoly ukazujú naživo pokusy Slonia zubná pasta, Rovnovážna reakcia a Zlatý dážď.