teória
Čo je kyselina
Kyseliny sú látky, ktoré vo vodnom roztoku odovzdávajú katióny vodíka H⁺ (presnejšie vznikajú oxóniové katióny H₃O⁺). Po odovzdaní vodíka z kyseliny zostane anión. Z chlorovodíka HCl tak vo vode vznikne H⁺ a chloridový anión Cl⁻.
Kyseliny delíme na dve veľké skupiny:
| skupina | obsahuje | príklad |
|---|---|---|
| bezkyslíkaté kyseliny | vodík a nekov (alebo jednoduchú skupinu) | HCl, H₂S, HCN |
| kyslíkaté kyseliny | vodík, centrálny prvok a kyslík | H₂SO₄, HNO₃ |
V tejto lekcii sa venujeme prvej skupine. Kyslíkatým kyselinám patrí lekcia Kyslíkaté kyseliny.
teória
Ako tvoriť názov
Názov bezkyslíkatej kyseliny sa skladá z dvoch slov:
- Podstatné meno je vždy „kyselina“.
- Prídavné meno vznikne tak, že ku koreňu názvu nekovu pridáme -ovodíková.
Chlór + -ovodíková = chlorovodíková. Síra + -ovodíková = sírovodíková. Pri skupinách atómov postupujeme rovnako, len vychádzame z názvu aniónu: kyanid CN⁻ dáva kyanovodíkovú kyselinu, azid N₃⁻ azidovodíkovú.
teória
Prehľad bezkyslíkatých kyselín
| vzorec | názov kyseliny | anión | názov aniónu | príklad soli |
|---|---|---|---|---|
| HF | kyselina fluorovodíková | F⁻ | fluoridový | NaF fluorid sodný |
| HCl | kyselina chlorovodíková | Cl⁻ | chloridový | NaCl chlorid sodný |
| HBr | kyselina bromovodíková | Br⁻ | bromidový | KBr bromid draselný |
| HI | kyselina jodovodíková | I⁻ | jodidový | KI jodid draselný |
| H₂S | kyselina sírovodíková | S²⁻ | sulfidový | Na₂S sulfid sodný |
| H₂Se | kyselina selenovodíková | Se²⁻ | selenidový | |
| H₂Te | kyselina telúrovodíková | Te²⁻ | teluridový | |
| HCN | kyselina kyanovodíková | CN⁻ | kyanidový | KCN kyanid draselný |
| HN₃ | kyselina azidovodíková | N₃⁻ | azidový | NaN₃ azid sodný |
Posledné dva stĺpce ti ukazujú, kam sa s týmito kyselinami ešte dostaneš: ich soli preberá lekcia Halogenidy, sulfidy a ďalšie soli bezkyslíkatých kyselín.
teória
Koľko vodíkov?
Počet atómov vodíka sa rovná veľkosti náboja aniónu, pretože molekula musí byť elektricky neutrálna.
- Halogény (F, Cl, Br, I) tvoria anióny s nábojom 1−, preto HF, HCl, HBr, HI.
- Chalkogény (S, Se, Te) tvoria anióny s nábojom 2−, preto H₂S, H₂Se, H₂Te.
- Skupiny CN⁻ a N₃⁻ majú náboj 1−, preto HCN a HN₃.
Náboj aniónu jednoduchého prvku odvodíš z periodickej tabuľky: je to číslo skupiny mínus 8 (pozri aj lekciu Od prvku k zlúčenine).
teória
Plyn alebo kyselina?
Zlúčeniny vodíka s halogénmi a sírou sú za bežných podmienok plyny. Fluorovodík HF je výnimočný tým, že pre silné vodíkové väzby skvapalnie už pri 19,5 °C. Čisté látky majú vlastné názvy, ktoré poznáš z lekcie Hydridy:
| čistá látka | vodný roztok |
|---|---|
| HCl, chlorovodík | kyselina chlorovodíková |
| HF, fluorovodík | kyselina fluorovodíková |
| H₂S, sulfán (sírovodík) | kyselina sírovodíková |
Keď hovoríme o kyseline, myslíme vodný roztok. Kyselina chlorovodíková sa predáva aj pod obchodným názvom kyselina soľná.
teória
Bezkyslíkaté kyseliny okolo nás
- Kyselina chlorovodíková je v žalúdočnej šťave, kde pomáha tráviť bielkoviny. V priemysle sa používa na čistenie kovov a odstraňovanie vodného kameňa.
- Kyselina fluorovodíková je slabá kyselina, ale mimoriadne nebezpečná. Leptá sklo, preto sa uchováva v plastových fľašiach.
- Kyselina sírovodíková vzniká rozkladom bielkovín a jej plyn H₂S páchne po skazených vajciach.
- Kyselina kyanovodíková je prudko jedovatá a vonia po horkých mandliach.
Podľa sily: HCl, HBr a HI sú silné kyseliny, HF, H₂S a HCN sú slabé.
teória
Od vzorca k názvu
- Over, že vzorec neobsahuje kyslík.
- Zisti, aký nekov alebo aká skupina je za vodíkom.
- Pridaj k jeho koreňu -ovodíková.
teória
Od názvu k vzorcu
- Z prídavného mena vyber koreň: chloro-, bromo-, síro-, kyano-.
- Zisti náboj aniónu.
- Napíš toľko vodíkov, koľko je veľkosť náboja, a za ne značku aniónu.
vyskúšaj si
Riešené príklady
Príklad 1
Napíš vzorec kyseliny jodovodíkovej.
Riešenie
Jód je halogén, jodidový anión I⁻ má náboj 1−. Stačí jeden vodík.
Vzorec: HI.
Príklad 2
Pomenuj H₂Te.
Riešenie
Vzorec obsahuje len vodík a telúr, ide teda o bezkyslíkatú kyselinu. Koreň telúr + -ovodíková.
Názov: kyselina telúrovodíková.
Príklad 3
Napíš vzorec kyseliny azidovodíkovej.
Riešenie
Azidový anión je N₃⁻ s nábojom 1−. Stačí jeden vodík.
Vzorec: HN₃.
Príklad 4
Z ktorej kyseliny je odvodený sulfid draselný K₂S a aký je jej vzorec?
Riešenie
Sulfidový anión S²⁻ vznikne z kyseliny sírovodíkovej H₂S odtrhnutím dvoch katiónov vodíka.
Príklad 5
Rozhodni, ktoré z látok HF, HNO₃, H₂Se, HClO a HCN sú bezkyslíkaté kyseliny, a pomenuj ich.
Riešenie
Bezkyslíkaté sú tie bez kyslíka: HF kyselina fluorovodíková, H₂Se kyselina selenovodíková a HCN kyselina kyanovodíková. HNO₃ a HClO obsahujú kyslík, patria medzi kyslíkaté kyseliny.
teória
Časté chyby
- Sírová verzus sírovodíková. Kyselina sírová je H₂SO₄, kyselina sírovodíková je H₂S. Časť „vodíková“ v názve je signál, že kyselina neobsahuje kyslík.
- Pridaný kyslík. Kyselina chlorovodíková nie je HClO. HClO je kyselina chlórna.
- Zlý počet vodíkov. Nepíš H₂Cl ani HS. Halogény majú jeden vodík, síra, selén a telúr dva.
- Poradie značiek. Pri kyselinách píšeme vodík na začiatok: HCl, nie ClH, a H₂S, nie SH₂.
- Pravopis. Píše sa kyselina chlorovodíková a bromovodíková s krátkym o, ale telúrovodíková s dlhým ú, podľa názvu prvku telúr.
- Zámena kyseliny a plynu. HCl ako plyn je chlorovodík. Kyselinou sa stáva až vo vode.
teória
Vyskúšaj si
V interaktívnom cvičení pod textom si vyber prvok alebo skupinu a sleduj, ako vznikne vzorec a názov kyseliny, alebo naopak z názvu urči vzorec. V časti Precvič si nájdeš kartičky so všetkými bezkyslíkatými kyselinami z testu.
Predchádzajúca lekcia: Karbidy, nitridy a ďalšie zlúčeniny nekovov. Ďalšia lekcia: Kyslíkaté kyseliny. Test zameraný na všetky kyseliny nájdeš na stránke Test z názvoslovia: kyseliny.