Reakcia jódu a vitamínu C

Ide o klasickú oxidačno-redukčnú (redoxnú) reakciu medzi kyselinou askorbovou (vitamínom C) a elementárnym jódom ($\text{I}_2$).

Kyselina askorbová pôsobí ako silné redukovadlo. Pri reakcii sa oxiduje na kyselinu dehydroaskorbovú a zároveň redukuje hnedooranžový elementárny jód na bezfarebné jodidové ióny ($\text{I}^-$):

$$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 + \text{I}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\,\text{H}^+ + 2\,\text{I}^-$$

Vďaka premene farebného jódu na bezfarebné jodidové anióny stráca roztok hneď pri kontakte svoje tmavé hnedočervené sfarbenie a stáva sa úplne čírym. Reakcia je taká rýchla, že odfarbenie vidíme takmer okamžite.

Pri redoxnej reakcii jedna látka elektróny odovzdáva (oxiduje sa) a druhá ich prijíma (redukuje sa). Dobre to vidno na oxidačných číslach jódu (ako ich určovať, vysvetľuje lekcia Ako určovať oxidačné čísla?):

Látka	Pred reakciou	Po reakcii	Čo sa s ňou deje
jód	0 v I2	−I v I−	redukuje sa (prijíma elektróny), je oxidovadlo
kyselina askorbová	C6H8O6	C6H6O6	oxiduje sa (odovzdáva 2 elektróny a 2 protóny), je redukovadlo

Zjednodušene to môžeme zapísať ako dve polreakcie:

$$\text{I}_2 + 2\,e^- \rightarrow 2\,\text{I}^-$$ $$\text{C}_6\text{H}_8\text{O}_6 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_6\text{O}_6 + 2\,\text{H}^+ + 2\,e^-$$

Samotný jód sa vo vode rozpúšťa len málo. Jódové roztoky (napríklad Lugolov roztok) preto obsahujú aj jodid draselný. Jód sa s jodidovými iónmi spája na trijodidový ión, ktorý je dobre rozpustný a dáva roztoku typickú hnedú farbu:

$$\text{I}_2 + \text{I}^- \rightleftharpoons \text{I}_3^-$$

Jodidové ióny samy o sebe sú bezfarebné. Preto keď vitamín C všetok jód zredukuje, roztok zostane číry. Ako vyzerá čistý jód a jeho fialové pary, ukazuje pokus Sublimácia jódu.

Veľmi podobne pôsobí aj siričitan sodný v pokuse Jódové hodiny. Kým je ho v roztoku dosť, vznikajúci jód sa okamžite redukuje a roztok zostáva bezfarebný.