Periodická tabuľka chemických prvkov nie je len zoznam. Je to usporiadaný systém, v ktorom každý prvok má svoje miesto podľa protonového čísla a vlastností. Vďaka tomu vedci vedia rýchlo zistiť, ako sa prvok správa.
Periódy – riadky tabuľky
Riadky v tabuľke sa nazývajú periódy.Každá perióda začína novým prvkom a končí vzácnym plynom. Prvky v jednej perióde majú rovnaký počet elektrónových vrstiev, ale v každej nasledujúcej perióde sa objaví nová vrstva.
Príklad:
- 1. perióda obsahuje 2 prvky: vodík (H) a hélium (He).
- 2. perióda začína lítiom (Li) a končí neónom (Ne).
- 3. perióda začína sodíkom (Na) a končí argónom (Ar).
Čím nižšie v tabuľke, tým viac vrstiev elektrónov atóm má.
Skupiny – stĺpce tabuľky
Stĺpce sa nazývajú skupiny. Prvky v tej istej skupine majú podobné chemické vlastnosti, pretože ich atómová stavba je podobná. Každá skupina má svoje pomenovanie a číslo (1 až 18).
V starších tabuľkách sa používa označenie I. až VIII. skupina (A, B).
Hlavné skupiny prvkov
| Skupina | Príklady prvkov | Charakteristika |
|---|---|---|
| 1. skupina – alkalické kovy | Lítium (Li), Sodík (Na), Draslík (K) | Veľmi reaktívne, reagujú s vodou, tvoria zásady. |
| 2. skupina – kovy alkalických zemín | Horčík (Mg), Vápnik (Ca) | Taktiež reaktívne, tvoria zásadité oxidy a hydroxidy. |
| 17. skupina – halogény | Fluór (F), Chlór (Cl), Bróm (Br), Jód (I) | Tvoria soli, sú prudko reaktívne. |
| 18. skupina – vzácne plyny | Hélium (He), Neón (Ne), Argón (Ar) | Nereagujú, sú stabilné, bezfarebné plyny. |