Periodické trendy

Tieto dve vlastnosti určujú takmer všetko ostatné:

• Atómový polomer:

  • V periódach (zľava doprava) klesá: Hoci pribúdajú elektróny, pribúdajú aj protóny v jadre. Silnejšie kladné jadro pritiahne elektrónový obal bližšie k sebe, čím sa atóm “stiahne”.

  • V skupinách (zhora nadol) rastie: Pridávajú sa úplne nové elektrónové vrstvy, takže atóm sa výrazne zväčšuje.

• Elektronegativita: Udáva, ako silno atóm “ťahá” k sebe väzbové elektróny.

  • V periódach rastie: Prvky vpravo (ako Fluór) sú hladné po elektrónoch.

  • V skupinách klesá: Čím je atóm väčší, tým slabšie priťahuje elektróny z vonkajšieho prostredia

• Ionizačná energia: Energia potrebná na “ukradnutie” elektrónu atómu.

  • Rastie smerom doprava a nahor. Najťažšie je odobrať elektrón malým atómom vpravo hore (napr. hélium), ktoré si svoje elektróny držia veľmi pevne.

• Elektrónová afinita: Energia, ktorá sa uvoľní, keď atóm elektrón získa.

  • Najväčšiu túžbu po elektrónoch majú halogény (17. skupina), pretože im chýba už len jeden elektrón do stability.

Vlastnosti zlúčenín (najmä oxidov a hydroxidov) sa menia naprieč tabuľkou:

• Kovy (vľavo): Tvoria zásadité zlúčeniny (napr. hydroxid sodný $NaOH$).

• Nekovy (vpravo): Tvoria kyslé zlúčeniny (napr. kyselina sírová $H_2SO_4$).

• Polokovy (uprostred): Sú často amfotérne, čo znamená, že vedia reagovať ako kyseliny aj ako zásady (napr. oxid hlinitý).

Tieto vlastnosti hovoria o tom, či prvok elektróny radšej dáva alebo berie:

• Redukovadlá (Kovy vľavo dole): Majú nízku elektronegativitu a elektróny odovzdávajú. Najsilnejšie redukovadlá nájdeme medzi alkalickými kovmi (cézium, francium).

• Oxidovadlá (Nekovy vpravo hore): Majú vysokú elektronegativitu a elektróny prijímajú. Najsilnejším oxidovadlom je fluór.

Vlastnosť	Smer v perióde (→)	Smer v skupine (↓)
Atómový polomer	Klesá	Rastie
Elektronegativita	Rastie	Klesá
Ionizačná energia	Rastie	Klesá
Kyslosť	Rastie	Klesá
Redukčná schopnosť	Klesá	Rastie