Chemický flashbang

Horčík je veľmi reaktívny kov, takže vytláča menej reaktívne kovy z ich solí – napríklad striebro z dusičnanu strieborného. Kým je zmes suchá, pevné častice sa takmer nedotýkajú a nereagujú. Voda je iniciátorom tejto reakcie a stačí jej pridať len kvapku. Dusičnan strieborný sa vo vode rozpúšťa a horčík vytláča striebro z jeho soli:

$$\text{Mg}(s) + 2\,\text{AgNO}_3(aq) \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2(aq) + 2\,\text{Ag}(s)$$

Táto reakcia je exotermická. Uvoľnené teplo zohrieva okolitú suchú zmes a spustí ďalšie deje.

Počas reakcie sa uvoľňuje teplo, ktoré postačuje na rozklad dusičnanu strieborného na oxid dusičitý, kovové striebro a kyslík:

$$2\,\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\,\text{NO}_2 + 2\,\text{Ag} + \text{O}_2$$

Uvoľnený kyslík oxiduje kovový horčík. Horčík horí za uvoľnenia veľkého množstva tepla a oslnivého bieleho svetla. Celkový dej možno zhrnúť rovnicou:

$$2\,\text{Mg} + 2\,\text{AgNO}_3 \rightarrow 2\,\text{MgO} + 2\,\text{NO}_2 + 2\,\text{Ag}$$

Každý krok dodá teplo pre ďalší, a tak sa reakcia rozbehne celou zmesou v okamihu. Podobne jasne horí horčík aj v pokuse Bengálsky plameň, kde horčíkové hobliny dávajú oslnivo biely plameň.

Či jeden kov vytesní druhý z jeho soli, rozhoduje ich reaktivita – ochota odovzdávať elektróny. Reaktívnejší (menej ušľachtilý) kov sa oxiduje a katióny ušľachtilejšieho kovu sa redukujú:

Látka	Oxidačné číslo pred	Oxidačné číslo po	Čo sa deje
horčík (Mg)	0	+II v Mg2+ / MgO	oxiduje sa (redukovadlo)
striebro (Ag)	+I v AgNO3	0 v Ag	redukuje sa (oxidovadlo)
dusík (N)	+V v AgNO3	+IV v NO2	redukuje sa

Horčík patrí medzi veľmi reaktívne kovy, striebro medzi ušľachtilé. Ešte reaktívnejšie sú alkalické kovy – pozrite napríklad pokus Draslík s vodou alebo lekciu Alkalické kovy.