Základné informácie
Kyslík patrí medzi najrozšírenejšie prvky na Zemi. Jeho chemická značka je O (z latinského oxygenium = „tvorca kyselín“). Tvorí približne 21 % vzduchu, ktorý dýchame. Bez kyslíka by nebol možný život, dýchanie ani horenie.
Chemická značka: O Protonové číslo: 8 Farba: bezfarebný Zápach a chuť: nemá Skupenstvo: plyn
Výskyt kyslíka v prírode
Kyslík je veľmi rozšírený prvok – nachádza sa:
-
vo vzduchu (ako plyn O₂),
-
vo vode (H₂O),
-
v mineráloch a horninách (napr. v oxidoch, uhličitanoch, kremičitanoch),
-
v tkanivách rastlín a živočíchov (v organických látkach).
Zdroje kyslíka:
-
Fotosyntéza – rastliny počas dňa uvoľňujú kyslík do vzduchu:
CO2+H2O→C6H12O6+O2
-
Rozklad vody alebo niektorých zlúčenín.
Vlastnosti kyslíka
-
Bezfarebný, bez zápachu, bez chuti
-
Plyn, ktorý udržiava horenie (sám však nehorí)
-
Ťažší než vzduch
-
Reaguje s mnohými látkami – vznikajú oxidy
Príklad reakcie:
2Mg+O2→2MgO
Horčíkový pásik horí v kyslíku veľmi jasným bielym plameňom a vzniká oxid horečnatý.
Vznik oxidov
Pri spojení kyslíka s inými prvkami vznikajú zlúčeniny nazývané oxidy.
Napríklad:
-
Železo + kyslík → oxid železitý (hrdza)
-
Síra + kyslík → oxid siričitý (SO₂)
-
Uhlík + kyslík → oxid uhličitý (CO₂)
Všimni si:
Oxidy môžu byť pevné, kvapalné alebo plynné – podľa toho, s čím kyslík reaguje.
Získavanie kyslíka
Kyslík sa pripravuje chemickým rozkladom látok, ktoré ho obsahujú. Najčastejšie rozkladom peroxidu vodíka (H₂O₂):
2H2O2→2H2O+O2↑
Túto reakciu možno pozorovať aj v laboratóriu pomocou mangánového oxidu (MnO₂), ktorý pôsobí ako katalyzátor (urýchľuje reakciu). Využitie kyslíka
V medicíne: dýchanie pacientov, ktorí majú problémy s pľúcami V hutníctve: spaľovanie kovov pri vysokých teplotách (rezanie, zváranie) V raketách: súčasť raketového paliva V prírode: nevyhnutný pre dýchanie rastlín, živočíchov i ľudí V chemickom priemysle: výroba kyselín a oxidov.
Zaujímavosti o kyslíku
-
Kyslík objavili Joseph Priestley a Carl Wilhelm Scheele nezávisle od seba okolo roku 1774.
-
Vzduch obsahuje 21 % kyslíka, 78 % dusíka a malé množstvá iných plynov.
-
Tekutý kyslík má modrú farbu a využíva sa v raketových motoroch.
-
Dýchanie je chemická reakcia, pri ktorej sa kyslík spája s glukózou a vzniká energia.
Zapamätaj si
-
Kyslík (O) tvorí asi 21 % vzduchu.
-
Je bezfarebný, bez zápachu a bez chuti.
-
Podporuje horenie, ale sám nehorí.
-
Spája sa s inými prvkami → vznikajú oxidy.
-
Je nevyhnutný pre dýchanie a život.