teória
Kde sa halogény nachádzajú?
Halogény sú prvky 17. skupiny periodickej tabuľky (v staršom označení VII. A skupina) – hneď vedľa vzácnych plynov. Názov halogény pochádza z gréckych slov halos (soľ) a gennan (tvoriť), pretože tieto prvky tvoria soli, najmä s kovmi.
Do skupiny halogénov patria:
| Názov | Chemická značka | Skupenstvo pri 20 °C | Farba |
|---|---|---|---|
| Fluór | F2 | plyn | bledožltý |
| Chlór | Cl2 | plyn | žltozelený |
| Bróm | Br2 | kvapalina | červenohnedý |
| Jód | I2 | pevná látka | tmavofialový |
| Astát | At | pevná látka | rádioaktívny, veľmi vzácny |
teória
Vlastnosti halogénov
- sú to farebné, štipľavo zapáchajúce látky,
- sú veľmi reaktívne – ľahko reagujú s kovmi aj s vodíkom,
- vo väčšom množstve sú jedovaté,
- tvoria soli – napríklad chlór so sodíkom tvorí chlorid sodný (NaCl),
- v prírode sa nevyskytujú voľne, iba v zlúčeninách (najmä v morských soliach).
Najviac sa halogény vyskytujú v moriach a oceánoch vo forme solí: chlorid sodný (NaCl) – kuchynská soľ, bromidy a jodidy – v morskej vode, minerálnych prameňoch a niektorých horninách. Jód sa v malom množstve nachádza aj v rastlinách a potravinách, napríklad v morských riasach.
teória
Chemické vlastnosti
S kovmi reagujú halogény za vzniku halogenidov (solí). Takto prudko reaguje napríklad sodík s chlórom – o reaktivite sodíka viac v lekcii Alkalické kovy:
S vodíkom vznikajú halogenovodíky (napr. HCl):
Halogény sú oxidačné činidlá – ľahko prijímajú elektróny. Ich reaktivita klesá smerom nadol v skupine: fluór je najreaktívnejší, astát najmenej. Vysvetlenie nájdeš v lekcii Periodické trendy.
chémia v praxi
Halogény v praxi
- Fluór (F2) – veľmi reaktívny, jedovatý plyn. Jeho zlúčeniny sa používajú pri výrobe plastov (teflón) a v zubných pastách – fluoridy chránia zuby pred kazom.
- Chlór (Cl2) – žltozelený plyn s dráždivým zápachom. Používa sa na dezinfekciu vody a pri výrobe plastov (PVC). V malom množstve je užitočný, vo veľkom jedovatý.
- Bróm (Br2) – červenohnedá jedovatá kvapalina, používa sa v chemickom priemysle a v minulosti aj vo fotografii (bromid strieborný).
- Jód (I2) – pevná tmavofialová látka, ktorá sublimuje. Je nevyhnutný pre správnu činnosť štítnej žľazy a používa sa na dezinfekciu rán (jódová tinktúra).
- Astát (At) – veľmi vzácny a rádioaktívny, vyskytuje sa len v stopách a nemá bežné praktické využitie.
tipy a zaujímavosti
Doplňujúce info
- Jód sublimuje – pri zahriatí sa mení z pevného skupenstva priamo na plyn. Pozri si pokus Sublimácia jódu.
- S jódom súvisia aj pokusy Jódové hodiny, Reakcia jódu a vitamínu C a Zlatý dážď – jodid olovnatý.
- Morská voda obsahuje obrovské množstvo halogenidov – najviac chloridov.
- Fluorid sodný sa pridáva do zubných pást na posilnenie zubnej skloviny.
- Astát je taký vzácny, že v celej zemskej kôre ho je v každom okamihu menej ako 30 gramov!
Zapamätaj si: halogény patria do 17. skupiny, sú farebné, jedovaté a veľmi reaktívne, tvoria soli (halogenidy) a halogenovodíky a v prírode sa nachádzajú len v zlúčeninách. Najvýznamnejšie sú fluór, chlór, bróm a jód.