Alkalické kovy

Alkalické kovy reagujú búrlivo s mnohými látkami:

• S vodou: Vzniká hydroxid a uvoľňuje sa vodík: $2M + 2H_2O \rightarrow 2MOH + H_2$.

• S kyslíkom: Produkty sa líšia podľa kovu:

  • Li $\rightarrow$ oxid ($Li_2O$)

  • Na $\rightarrow$ peroxid ($Na_2O_2$)

  • K, Rb, Cs $\rightarrow$ hyperoxid ($KO_2$)

• Farbenie plameňa: Prchavé soli týchto kovov sú známe svojimi farbami:

  • Li: karmínovočervená | Na: žltá | K: fialová | Rb: červenofialová | Cs: modrofialová.

• Výskyt: Najbežnejšie sú sodík (v morskej vode ako $NaCl$, v mineráloch ako halit či živce) a draslík (sylvín, karnalit). Ostatné sú zriedkavejšie.

• Výroba: Získavajú sa najmä elektrolýzou tavenín ich chloridov (napr. výroba sodíka z $NaCl$):

  • Katóda ($-$): $Na^+ + e^- \rightarrow Na$

  • Anóda ($+$): $2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-$

• Draslík sa vyrába redukciou roztaveného $KCl$ sodíkom: $KCl(l) + Na(g) \rightleftharpoons NaCl(l) + K(g)$.

Všetky zlúčeniny majú oxidačné číslo +I a prevažne iónový charakter.

• Hydridy ($MH$): Pevné látky, s vodou reagujú za vývoja vodíka.

• Hydroxidy ($MOH$): Najsilnejšie zásady, biele, hygroskopické a leptavé (výroba mydiel a papiera).

• Halogenidy ($MX$): Najznámejší je $NaCl$ (kuchynská soľ) a $KCl$.

• Soli oxokyselín: Uhličitany (sóda), dusičnany (liadky – hnojivá) a sírany. Väčšina je výborne rozpustná vo vode.

• Ostatné: Sulfidy, nitridy (iba $Li_3N$) a acetylidy.